(1)CH3-CH3→CH2=CH2+H2,有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下:

化學(xué)鍵

C-H

C=C

C-C

H-H

鍵能(kJ/mol)

414.4

615.3

347.4

435.3

計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (寫出計算過程)

(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

(3)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料,用二氧化氮為氧化劑,這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。

已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ/mol

試計算1 mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為__________________kJ,寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4

③它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

④它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1

⑤它們所含的質(zhì)子數(shù)目之比為5∶9

A、①②③ B、③④⑤ C、①②④ D、①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻,他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl ;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

回答下列問題:

(1)氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (填字母標號)。

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。

①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關(guān)問題:

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 ;

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是 ;

(Ⅲ)實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是 (填分離操作的名稱)。

②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。

(Ⅰ)實驗時,須先從 管通入 氣體,再從 管中通入 氣體;

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是 ;

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B.向氫氧化鋇中滴加硫酸溶液H++OH﹣═H2O

C.Mg與鹽酸的反應(yīng):2Mg+2H+═2Mg2++H2↑

D.石灰石與稀HCl反應(yīng)制備CO2:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

CoCl3·4NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶,SO42—可以取代化合物中的Cl—,但NH3的含量不變,用過量的AgNO3處理該化合物,有含量1/3氯以AgCl析出,這種化合物應(yīng)該是

A.[Co(NH3)4] Cl3 B.[Co(NH3)4 Cl3]

C.[Co(NH3)4 Cl] Cl2 D.[Co(NH3)4 Cl2] Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在進行中和熱的測定中,下列操作錯誤的是

A.反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同

B.環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率,減小實驗誤差

C.為了使反應(yīng)均勻進行,可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)

D.為了使反應(yīng)更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C,達到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達到平衡前v(正)<v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)(一)已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:

(1)E對應(yīng)的溫度下,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_______ _

(2)B對應(yīng)溫度下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積與原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=___________________

(二)膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置圖如下。

(1)A裝置是________________,B裝置是____________(填“原電池”或“電解池”)。

(2)N2O5在電解池的______________(填“c極”或“d極”)區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為__________________

(3)A裝置中通入SO2一極的電極反應(yīng)式為

(4)若A裝置中通入SO2的速率為2.24 L·min-1(標準狀況),為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為_______________mL·min-1。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種。分別取樣:①用pH試紙測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是

A.Na+ B.SO42- C.Ba2+ D.NH4+

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