下列反應(yīng)中硫化氫不作還原劑的是

[　　]

A．

2H2S＋3O22H2O＋2SO2↑

B．

H2S＋2FeCl32FeCl2＋S↓＋2HCl

C．

H2S＋I(xiàn)22HI＋S↓

D．

4Ag＋2H2S＋O22Ag2S↓＋2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?奉賢區(qū)一模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)化學(xué)式前的系數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上．
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+→
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
．
（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）
請將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：（只要完成其中一項(xiàng)探究即可）
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 方 法 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
探究氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
或探究不穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗(yàn)．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗(yàn)．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四川有豐富的天然氣資源．某化工廠以天然氣為原料合成氨的工藝流程示意圖如下：
精英家教網(wǎng)
依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）整個(gè)流程有三個(gè)循環(huán)：一是K2CO3（aq）循環(huán)，二是N2和H2循環(huán)，第三個(gè)循環(huán)中被循環(huán)的物質(zhì)是
 

（2）脫硫過程中，若有nmol Fe2O3?H2O轉(zhuǎn)化，則生成S的物質(zhì)的量為
 
mol（用含n的代數(shù)式表示）．
（3）圖中CH4的第二次轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時(shí)分離出來，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用，同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃猓堖\(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明采取這些措施的理由：
 

（5）改用過量NaOH溶液吸收天然氣中的硫化氫，以石墨作電極電解吸收后所得溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧氣的氧化還原）為
 

（6）若工業(yè)生產(chǎn)中以a g氨氣和足量的空氣為原料（不考慮空氣中N2的反應(yīng)）最大限度的制取NH4NO3，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后，再向反應(yīng)后的混合物中加入bg水，得到密度為d g/mL的NH4NO3溶液，理論上該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能的最大值為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。?

(1)硫化氫在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑：________________________________。?

(2)在反應(yīng)中硫元素既被氧化，也被還原，且得到單質(zhì)的硫：____________________________。

(3)吸高壓氧可以解除硫化氫對人體的毒害作用：___________________________。?

(4)SO2在反應(yīng)中既不作氧化劑又不作還原劑：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中硫化氫不作還原劑的是 (    )

A. 2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2↑   B. H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl

C. H2S＋I(xiàn)2＝2HI＋S↓        D. 4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S↓＋2H2O

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