在80℃時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

(1)

表中b________c(填“＜”、“＝”、“＞”)．

(2)

20 s時，N2O4的的濃度為________mol/L，0－20 s內(nèi)N2O4的平均反應速率為________．

(3)

在80℃時該反應的平衡常數(shù)K＝________(寫表達式)．

(4)

在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時

A．

N2O4的轉(zhuǎn)化率越高

B．

NO2的產(chǎn)量越大

C．

N2O4與NO2的濃度之比越大

D．

正反應進行的程度越大

答案：1．＞;2．0.14,0.003 mol;4．ABD;
解析：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）計算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為
0.0020
0.0020
mol?L-1?S-1；
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
（請注明單位）．
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D
：
A．增大N2O4的起始濃度  B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N204物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N204物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間/s
c/mol?L-1 		0 20 40 60 80 100
N2O4 0.20 a 0.10 c d e
NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為
0.003mol/（L?s）
0.003mol/（L?s）
．
（2）80℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
．
（3）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
A、B、D
A、B、D
．
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．NO2的產(chǎn)量越大
C．N2O4與NO2有濃度之比越大D．正反應進行的程度越大
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施
D
D
．
A．增大N2O4起始濃度     B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源：江西省安福中學2011－2012學年高二上學期第一次月考化學試題 題型：022

在80℃時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

(1)

表中b________c(填“＜”、“＝”、“＞”)．

(2)

20 s時，N2O4的的濃度為________mol/L，0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應速率為________．

(3)

在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為________(保留2位小數(shù))．

(4)

在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時

A．

N2O4的轉(zhuǎn)化率越高

B．

NO2的產(chǎn)量越大

C．

N2O4與NO2的濃度之比越大

D．

正反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

C（mol/L）

　

0

　

20

　

40

　

60

　

80

　

100

C（N2O4）

0．20

a

0．10

c

d

e

C（NO2）

0．00

0．12

b

0．22

0．24

0．24

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）表中b 　 c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為 　　　mol/L，0-20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為 　　　　　 。

（3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達式K= 　　　　　 ，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 　　　 。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 　　　　　　。

A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高　　　　　　　　 B、N2O4的體積分數(shù)越大

C、N2O4與NO2的濃度之比越大　　　　 D、正反應進行的程度越大

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