Question

10．向一恒容密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下反應．下列敘述中，能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． 容器內混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
• B． 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
• C． 混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
• D． 單位時間內每消耗3mol H₂，同時生成2mol NH₃

Answer 1

分析 可逆反應N₂+3H₂?2NH₃達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷．

解答 解：A．容器體積不變，氣體質量不變，密度始終不變，所以密度不變不能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；
B．反應前后氣體物質的量不同，所以氣體物質的量不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．該反應前后都是氣體，據(jù)質量守恒定律，混合氣體的質量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的質量判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．消耗氫氣和生成氨氣都是正反應，無論是否平衡，其速率之比等于化學計量數(shù)之比，無法判斷正逆反應速率相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，A為易錯點，只有混合氣體的密度始終不變，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．