下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A．Zn較活潑，應(yīng)為負(fù)極；
B．左側(cè)燒杯鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)，不能形成原電池；
C．銅的精煉，應(yīng)用粗銅為陽極，純銅為陰極；
D．電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣．
解答： 解：A．Zn應(yīng)為原電池的負(fù)極，Cu為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；
B．鹽橋兩邊的燒杯中盛裝的電解質(zhì)溶液應(yīng)互換，故B錯(cuò)誤；
C．粗銅應(yīng)連接電源正極，故C錯(cuò)誤；
D．電解飽和NaCl溶液，Cl-在陽極放電產(chǎn)生Cl2，溶液中的H+在陰極獲得電子而產(chǎn)生H2，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于電化學(xué)的工作原理的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于100克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（　�。�
A、
a
22.4
摩/升
B、
ab
22400
摩/升
C、
ab
22400+36.5a
摩/升
D、
1000ab
36.5a+2240
摩/升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氯水中有如下平衡，Cl2（g）+H2O?HCl（aq）+HClO（aq）常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里（如圖）吸入40mL氨氣后，再吸進(jìn)10mL水．
（1）寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象
 
．
（2）若將此時(shí)的針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化？
 
試用平衡觀點(diǎn)加以解釋
 
．
（3）若把針筒中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，第Ⅰ份加少量固體NaHSO3，第Ⅱ份加入少量固體NaHCO3，則第二份氨水中c（HClO）的大小是
 
＞
 
＞
 
．
（4）若在針筒中的氯水中加入氫氧化鈉的酚酞試液，紅色褪去，其原因可能的解釋有兩種，分別是
①
 

②
 

如何用實(shí)驗(yàn)方法確認(rèn)上述原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-96.6kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問題．
（1）Q2=
 
kJ
（2）恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比Q2
 
（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為
 
．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
 

a．降低溫度  b．充入He氣      c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g） d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無色難溶于水的氣體是（　�。�
A、SO2
B、NO
C、NH3
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備SO2時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是（　　）
A、濃鹽酸
B、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C、稀硝酸
D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C、鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
D、通過向溴水中加入乙醇來萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，下列方法可行的是（　�。�
A、分別加熱，觀察是否有氣體產(chǎn)生
B、分別溶于水，加Ba（OH）2溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生
C、分別溶于水，滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成
D、分別溶于水，通入CO2觀察是否有NaHCO3產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）元素③基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）②與⑦形成的化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（3）元素④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是
 
填元素符號(hào)）
（4）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因
 
．
（5）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是
 

a．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
b．膽礬CuSO4?5H2O中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
c．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
d．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：在NF3分子中，
 
．（已知電負(fù)性：F＞N＞H）

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