Question

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

已知：四氯化碳沸點是76.8℃，碘單質(zhì)的沸點是184.35℃．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）填下列實驗操作的名稱：步驟③    ；步驟⑥    ；
（2）步驟④：在濾液中加入1～2mL 2mol?L^-1H₂SO₄溶液，再加入    溶液，反應的離子方程式是    ．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用四氯化碳來提取碘的理由是    ．
（4）步驟⑤中使用到分液漏斗，使用之前需檢驗其是否漏液：向分液漏斗中加入少量水，檢查    處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查    處是否漏水，待確認不漏水后方可使用．
（5）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可選用的試劑是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）分離固體和液體用過濾，分離互溶的兩種液體用蒸餾；
（2）碘離子具有還原性，H₂O₂具有較強的氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子；Cl₂可氧化碘離子成碘單質(zhì)；
（3）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多；
（4）分液漏斗能用來盛放液體，且有活塞，使用時必須檢查是否漏水，根據(jù)檢驗分液漏斗是否漏水的方法解答；
（5）根據(jù)碘單質(zhì)的特性遇淀粉顯藍色來檢驗；
解答：解：（1）步驟③是分離固體和液體得含碘離子的濾液，則實驗操作為過濾，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，
故答案為：過濾；蒸餾；
（2）碘離子具有還原性，H₂O₂具有較強的氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子反應的離子方程式為H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，Cl₂具有強氧化性也可氧化碘離子成碘單質(zhì)，反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案為：H₂O₂溶液或氯水，2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O或，2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
（3）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，四氯化碳與水互不相溶，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大；
故答案為：四氯化碳與水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大；
（4）分液漏斗是用普通玻璃制成，漏斗頸部有旋塞芯玻璃活塞，使用之前需檢驗其是否漏液：向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞處是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用，
故答案為：旋塞芯；玻璃塞；
（5）淀粉溶液遇碘變藍色，可用來檢驗碘單質(zhì)，
故答案為：淀粉溶液；
點評：本題主要考查從海帶中提取碘的實驗，明確物質(zhì)的分離方法及碘單質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．