18.根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是(  )
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A.氫化物的沸點:H2T<H2RB.M與T形成的化合物具有兩性
C.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率:L<QD.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

分析 短周期元素中,R、T都有-2價,應位于周期表第ⅥA族,其中R有+6價,則T為O元素,R為S元素;L、Q都有+2價,處于ⅡA族,且L的原子半徑較大,則L為Mg,Q為Be;M最高正價為+3價,原子半徑介于Mg、S之間,可確定M為Al,據(jù)此解答.

解答 解:短周期元素中,R、T都有-2價,應位于周期表第ⅥA族,其中R有+6價,則T為O元素,R為S元素;L、Q都有+2價,處于ⅡA族,且L的原子半徑較大,則L為Mg,Q為Be;M最高正價為+3價,原子半徑介于Mg、S之間,可確定M為Al.
A.由于水分子之間存在氫鍵,故沸點H2O>H2S,即H2T>H2R,故A錯誤;
B.M與T形成的化合物是氧化鋁,屬于兩性氧化物,故B正確;
C.金屬性Mg比Be強,則Mg與酸反應越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應速率為L>Q,故C錯誤;
D.Mg2+離子核外電子數(shù)為10,S2-離子的核外電子數(shù)為18,二者核外電子數(shù)不相等,故D錯誤,
故選B.

點評 本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應用,難度中等,根據(jù)元素化合價與半徑確定元素是解題關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識的全面掌握.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.5.6g鐵粉與足量Cl2反應,失去的電子數(shù)為0.2NA
B.1.8g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA
C.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D.常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成.利用如下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(1)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣.其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(2)C中反應生成BaCO3的化學方程式是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
(3)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是CD(填標號)
a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(4)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%
(5)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素,其核電荷數(shù)依次增大,A、B同周期,兩者相隔一元素;B、D同主族相鄰,A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30.已知A是形成化合物種類最多的元素,C、E能形成CE型化合物.已知E的單質(zhì)為黃綠色氣體,F(xiàn)的次外層有8個電子,已知它的最外不止一個電子.回答:
(1)寫出各元素名稱:碳、氧、鈉、硫、氯
(2)A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序:(用化學式填空,下同)HClO4>H2SO4>H2CO3
(3)比較A、B氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性:CH4<H2O
(4)比較D、E氫化物的還原性:H2S>HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙.為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從廢水中回收綠礬和金屬銅.請根據(jù)流程圖完成實驗方案.

(1)操作1的名稱過濾,在實驗室完成該操作所需要的實驗用品有:帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、還有漏斗、玻璃棒、濾紙等.
(2)寫出加入試劑或藥品的名稱:試劑1鐵粉,試劑2稀硫酸.
(3)濾渣1所含物質(zhì)的化學式為Fe 和Cu,濾渣2所含物質(zhì)的化學式為Cu,濾液1中所含離子有Fe2+、SO42-和Na+
(4)在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應,請寫出該反應的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
(5)物質(zhì)1中加入試劑2后發(fā)生化學反應,請寫出該反應的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.尿素是目前含氮量最高的氮肥,作為一種中性肥料,尿素適用于各種土壤和植物.它易保存,使用方便,對土壤的破壞作用小,是目前使用量較大的一種化學氮肥.已知尿素的結(jié)構(gòu)式為.另外尿素可用于制有機鐵肥,主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),化學式為[Fe(H2NCONH26](NO33.請回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5;C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是N>O>C.
(2)尿素分子中N原子的雜化方式是sp3.三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)中的NO3-空間構(gòu)型是平面三角形.
(3)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于分子晶體(填晶體類型).Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=5.Fe(CO)在一定條件下發(fā)生反應:Fe(CO)x(s)═Fe(s)+xCO(g),已知反應過程中只斷裂配位鍵,則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵.
(4)鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)如圖所示.

則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8.如果鐵原子的半徑為r pm,密度為b g•cm-3,則鐵原子的摩爾質(zhì)量為$\frac{1}{2}b×(\frac{4\sqrt{3}}{3}r×1{0}^{-10})^{3}{N}_{A}$/mol.(不必計算結(jié)果,NA為阿伏加徳羅常數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.一種無色氣體100mL,由NH3、NO、CO2所組成,將此無色氣體通過濃硫酸的洗氣瓶后,發(fā)現(xiàn)氣體減少了30mL.剩余氣體繼續(xù)通過Na2O2固體后,發(fā)現(xiàn)氣體變成紅棕色,再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升,最后試管內(nèi)充滿液體.則原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的體積比為( 。
A.5:8:12B.15:14:21C.10:14:21D.30:28:23

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)均屬于硼族元素(第ⅢA族),它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途.回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1
(2)已知:無水氯化鋁在178℃升華,它的蒸氣是締合的雙分子(Al2Cl6),更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子.
①固體氯化鋁的晶體類型是分子晶體;
②寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式;
③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是平面三角形,締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是sp3
(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖),若其中有兩個原子為10B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有3種不同的結(jié)構(gòu)類型.
(4)金屬鋁屬立方晶系,其晶胞邊長為405pm,密度是2.70g•cm-3,計算確定其晶胞的類型面心立方晶胞(簡單、體心或面心立方);晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的,列式計算鋁的原子半徑r(A1)=143pm.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.活性炭可處理大氣污染物NO.T℃時,在容積為2L的密閉容器中加入NO和一定量的炭粉在一定條件下發(fā)生如下可逆反應:C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g),測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
活性炭(mol)NO(mol)CO2(mol)N2(mol)
起始狀態(tài)3.00.800
2min時2.80.40.20.2
(1)一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是a、d(填字母序號).
a.單位時間內(nèi)生成2mol NO,同時生成1mol N2
b.NO物質(zhì)的量與CO2物質(zhì)的量之比為2:1
c.容器中混合氣體的壓強不變             
d.混合氣體的密度不變
(2)0~2min內(nèi),用NO表示該反應的平均速率υ(NO)=0.1mol?L-1?min-1
(3)已知升高溫度,該可逆反應的化學平衡常數(shù)K增大,則該反應是吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”).T℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=9/16,則2min時正反應速率大于(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反應速率.當該反應達到平衡時,NO的平衡轉(zhuǎn)化率為60.0%.
(4)若其他條件不變,改變下列條件后,所得結(jié)論正確的是a、b(填字母序號).
a.恒壓時,向容器中充入氦氣,反應速率減小
b.升高溫度,化學平衡正向移動
c.增大NO的濃度,NO的轉(zhuǎn)化率增大
d.縮小容器的體積,平衡常數(shù)增大.

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同步練習冊答案