【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應．測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點時，H2轉化率為75%

C．反應速率：v逆(狀態(tài)A）>v逆(狀態(tài)B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大

【答案】B

【解析】

試題分析：A．升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，△H＜0，該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，可以提高CH3OH的體積分數(shù)，則p2＜p1，A項錯誤；B．在C點，假設反應的CO的物質的量為x

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）

起始120

反應x2xx

平衡1-x2-2xx

則x/[(1-x)+(2-2x)+x]×100%=50%，解得x=0．75，因此CO轉化率為75%，B項正確；C．溫度越高，反應速率越快，B的反應溫度高，反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＜ν逆(狀態(tài)B)，C項錯誤；D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，根據(jù)等效平衡的建立條件，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)相同，D項錯誤；答案選B

練習冊系列答案
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【題目】用惰性電極電解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段時間后在陽極收集到標況下氣體1.12L，停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中Fe2+濃度為（設溶液體積不變）

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A. 48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子

B. 常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子

C. 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+

D. 標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

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【題目】生物法(加入脫硫細菌)凈化含硫廢氣時發(fā)生如下反應：CH3COOH +SO42-=2HCO3-+H2S。下列有關說法正確的是

A. CH3COOH是氧化劑 B. SO42-被氧化

C. H2S的酸性弱于H2CO3 D. 該反應屬于復分解反應

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【題目】油脂能增加食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。但攝入過量脂肪，可導致肥胖、高血脂、高血壓等。下列食品中富含油脂的是（ ）
A.蘋果
B.大米
C.白菜
D.花生

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【題目】目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。己知物質A、B、C、D、E、F有如下圖所小轉化關系：

（1）試根據(jù)上述變．化寫出A、B、C、D、E、F的化學式：

A_______________,B_______________，C _________________,

D_____________,E _____________,F________________.

（2）請寫出A→C 以及B →D 兩個反應的化學方程式。

①A→C________________________________,

②B→D_________________________________.

（3）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_____________.

（4）工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下。

回答下列問題：

（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是(一種即可)____________，寫出利用該流程制備的化學方程式 。

（2）a和b分別是__________(填序號)。

A．足量CO2、適量NH3 B．足量NH3、適量CO2

C．適量CO2、足量NH3 D．適量NH3、足量CO2

（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質是 (寫化學式)。

（4）提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是____________。

（5）上述生成流程中，有關NH3的作用及說明正確的是______________。

A．提供制備所需的氮元素 B．增大CO32-的濃度促進反應發(fā)生

C．作反應的催化劑 D．生產(chǎn)1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）1．5molCO2的質量是，在標準狀況下的體積為，所含氧原子的數(shù)目為。（2）現(xiàn)有質量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為，碳原子和氧原子的個數(shù)比為，該混合氣體的摩爾質量為。（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6．27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質量減少到2．33g，并放出氣體，試計算：

原混合物中Na2SO4的物質的量濃度；

在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積。

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【題目】A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種�，F(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法即可將它們確定。

試確定A，B，C，D，X各代表何種溶液。

A：___________B：___________C：___________D：___________X：___________

寫出加過量的A產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式：_________________________________。

寫出加過量的C產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式：_________________________________。

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