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【題目】多硫化物是含多硫離子(Sx2)的化合物,可用作廢水處理劑、硫化劑等;卮鹣铝袉栴}:

(1)多硫化鈉(Na2S5)可由H2SNa2S在一定條件下反應制得,該反應的還原產物為___________,Na2S5中含有的化學鍵類型是______________________。

(2)多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN電鍍廢水,CN被氧化成毒性較小的SCN,S2轉化為S2。

M的離子與S2具有相同的核外電子排布,則M在周期表中的位置是___________。

CN的電子式為______________________。

③處理廢水的離子方程式為______________________。

(3)過硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑,為探究其性質,某研究小組進行如下實驗:取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化,得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。

A___________,生成的B在標準狀況的體積為___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解,寫出反應的離子方程式___________。

【答案】H2 離子鍵、共價鍵 4周期 ⅡA S42+3CN=S2+3SCN S(或硫) 224 S22+SnS=SnS32

【解析】

(1) H2SNa2S在一定條件下反應生成多硫化鈉(Na2S5)和氫氣,根據氧化還原反應原理可知,反應為4H2S+Na2S=Na2S5+4H2↑,其中氫元素由+1價變?yōu)?/span>0價被還原生成氫氣,故該反應的還原產物為H2,活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,可見Na2S5中鈉離子與S52-之間存在離子鍵,S原子之間存在共價鍵,故含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵;

(2)M的離子與S2-具有相同的核外電子排布,均為18電子結構,則M為鈣離子,在周期表中的位置是第四周期ⅡA

CN離子中碳原子和氮原子均達8電子結構,故電子式為

③處理廢水是S42-CN反應生成S2-SCN,反應的離子方程式為S42-+3CN=S2-+3SCN

(3)過硫化銨[(NH4)2S2]與稀硫酸反應生成淡黃色不溶物硫和氫化物硫化氫和硫酸銨,發(fā)生反應的化學方程式為(NH4)2S2+H2SO4=(NH4)2SO4+S+H2S↑,

AS或硫,生成的B的物質的量為n(H2S)=n(S)= 0.32g÷32g/mol=0.01mol,在標準狀況的體積為0.01mol ×22.4L/mol=0.224L=224mL;

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解,反應的離子方程式為S22-+SnS=SnS32-。

練習冊系列答案
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【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43+2I+2H AsO33+I2+H2O”設計成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

 

下列敘述中正確的是

A. 甲組操作時,電流表(A)指針發(fā)生偏轉

B. 甲組操作時,溶液顏色變淺

C. 乙組操作時,C2作正極

D. 乙組操作時,C1上發(fā)生的電極反應為I2+2e=2I

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【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______

(3)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補鐵劑,SO42-的立體構型是__________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式,寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為_____。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中,與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____;Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是

A. 1mol甲基(-CH3)含有的質子數為9NA

B. 31gP4()中的共價鍵數目為1.5NA

C. 銅與濃硝酸反應生成1 moI NO2轉移的電子數為NA

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【題目】已知:lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H為 -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C. 反應2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能為292 kJ·mol-1

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 鋅與CH3COOH溶液反應:Zn+2H===Zn2+H2

B. 氫氧化鋁與稀硝酸反應:H+OH===H2O

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【題目】氫氣和氧氣的混合氣體24g充分反應后,測得生成水18g,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比可能是(

A.14B.111C.21D.18

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【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵,如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應,實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。(已知:WO3 Li4 Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關說法正確的是

A. A外接電源負極時,此時Li+得到電子被還原

B. A外接電源正極時,膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光

C. B外接電源正極時,離子導體層中Li+向下遷移

D. B外接電源負極時,離子儲存層發(fā)生反應為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e=Li4Fea[Fe(CN)6]3

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(1)實驗室取用一小塊鈉,需要用到__________________實驗儀器。

(2)此干燥管的作用是________________________;若此鈉塊有極少量被氧化,則測出的相對原子質量會比實際相對原子質量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管,其目的是____________________,計算鈉的相對原子質量的表達式為____________________。

(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產生偏差,又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油,其目的是_____

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