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第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與CH、O形成多種化合物。

1)下列敘述正確的是?????? 。(填字母)

ACH2O與水分子間能形成氫鍵

BCH2OCO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

CC6H6分子中含有6鍵和1個大鍵,C6H6是非極性分子

DCO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

2MnFe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:

元??? 素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

 

Mn元素價電子排布式為?????????? ,氣態(tài)Mn2再失去一個電子比氣態(tài)Fe2再失去一個電子難,其原因是?????????????????????????

3根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于    區(qū)。

4Ti的一種氧化物X,其晶胞結構如圖所示,則X的化學式為???????????? 。

5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子,可在X的催化下,先用NaClOCN氧化成CNO,再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2CO2

H、C、NO四種元素的電負性由小到大的順序為??????????????????? 。

CNO互為等電子體微粒的化學式為?????????? (寫出一種即可)。

氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構體,其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構,試寫出氰酸的結構式??????   。

 

【答案】

1A D? 2 23d54s2? 2分? Mn2轉化為Mn3時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2轉化為Fe3時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)。) 2?? 3d區(qū) 1分 (4TiO2?? 2

5 HCNO?? 2CO2N2OSCN2 N≡C—O—H?? 2

【解析】

試題分析:(1A、由于氧元素的電負性大,所以CH2O與水分子間能形成氫鍵,A正確;B、CH2O分子是平面型結構中心原子碳原子是sp2雜化,CO2分子是直線型結構中心原子碳原子采用sp雜化,B不正確;C、C6H6結構是正六邊形結構,屬于非極性分子C6H6分子中碳原子是sp2雜化,其中每個碳原子與碳原子形成2σ,與氫原子形成1σ所以共含有12σ鍵和1個大π鍵,C不正確;D、CO2晶體是分子晶體,而二氧化硅晶體是原子晶體,所以CO2熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低,D正確,答案選AD

2Mn25號元素,則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,Mn元素價電子排布式為3d54s2;由于Mn2轉化為Mn3時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2轉化為Fe3時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)。),所以氣態(tài)Mn2再失去一個電子比氣態(tài)Fe2再失去一個電子難

3)區(qū)的名稱來自于安裝構造原理最后填入電子的軌道名稱,Ti22號元素,其價電子排布式為3d24s2,所以Ti元素位于d去。

4)根據(jù)晶胞結構可知,氧原子位于面心處與晶胞內,Ti原子位于頂點處和體心處,所以根據(jù)均攤原理可知,結構中氧原子的個數(shù)=4×24個,Ti原子個數(shù)=18×2,所以化學式為TiO2。

5)①非金屬性越強,電負性越小。因此同周期自左向右電負性逐漸增大,則H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為HCNO

價電子數(shù)與原子數(shù)分別都相等的互為等電子體,則與CNO互為等電子體微粒的化學式為CO2N2OSCN等。

氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構體,其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構,因此分子中CN形成三鍵,其余均是單鍵,所以氰酸的結構式N≡C—O—H

考點:考查電負性、共價鍵、分子極性、晶體性質、核外電子排布、晶胞結構以及等電子體

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物.
(1)下列敘述正確的是
AD
AD
.(填字母)
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個?鍵和1個大π鍵,C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
元    素 Mn Fe
電離能
/kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn元素價電子排布式為
3d54s2
3d54s2
,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是
Mn2+轉化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài),而Fe2+轉化為Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài).
Mn2+轉化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài),而Fe2+轉化為Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài).

(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于
d區(qū)
d區(qū)
區(qū).
(4)Ti的一種氧化物X,其晶胞結構如上圖所示,則X的化學式為
TiO2
TiO2

(5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
H<C<N<O
H<C<N<O

②與CNO-互為等電子體微粒的化學式為
CO2
CO2
(寫出一種即可).
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構體,其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構,試寫出氰酸的結構式
N≡C-O-H
N≡C-O-H

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年陜西省高三上學期第三次教學質量檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。(1)下列敘述正確的是       。(填字母)

A.CH2O與水分子間能形成氫鍵   B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C.C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵,C6H6是非極性分子

D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

Mn元素價電子排布式為           ,氣態(tài)Mn2再失去一個電子比氣態(tài)Fe2再失去一個電子難,其原因是                                      。

(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于    區(qū)。

(4)Ti的一種氧化物X,其晶胞結構如圖所示,則X的化學式為             。已知晶胞邊長為bcm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA該氧化物的密度為__________________g/cm-3

(5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN氧化成CNO,再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                   

②與CNO互為等電子體微粒的化學式為           (寫出一種即可)。

③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構體,其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構,試寫出氰酸的結構式        

 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物.
(1)下列敘述正確的是______.(填字母)
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個?鍵和1個大π鍵,C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
元    素 Mn Fe
電離能
/kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn元素價電子排布式為______,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是______.
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于______區(qū).
(4)Ti的一種氧化物X,其晶胞結構如上圖所示,則X的化學式為______.
(5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為______.
②與CNO-互為等電子體微粒的化學式為______(寫出一種即可).
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構體,其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構,試寫出氰酸的結構式______.
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科目:高中化學 來源:2011年江西省新余一中高考化學模擬試卷(解析版) 題型:解答題

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物.
(1)下列敘述正確的是______.(填字母)
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個?鍵和1個大π鍵,C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
元    素MnFe
電離能
/kJ?mol-1
I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素價電子排布式為______,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是______.
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于______區(qū).
(4)Ti的一種氧化物X,其晶胞結構如上圖所示,則X的化學式為______.
(5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為______.
②與CNO-互為等電子體微粒的化學式為______(寫出一種即可).
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構體,其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構,試寫出氰酸的結構式______.

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