（1）寫(xiě)出銅和三氯化鐵反應(yīng)的方程式
 

（2）寫(xiě)出乙醇和乙酸在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
分析：（1）氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
（2）乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑吸水劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水．
解答：解：（1）氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
故答案為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
（2）乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基、醇脫氫，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液．已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種．這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙+B=A+水；②A+C=乙+D；③甲+B=A+水．
（1）寫(xiě)出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：
甲
CuO
CuO
，乙
Cu（OH）2
Cu（OH）2
，A
CuCl2
CuCl2
，D
NaCl
NaCl
．
（2）用化學(xué)方程式表示上述三個(gè)變化：
①
Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
．
②
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
．
③
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?中山模擬）某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如圖：

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有I和II兩條，你認(rèn)為合理的是途徑
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“II”），理由是
因?yàn)闉V液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳?xì)怏w，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液
因?yàn)闉V液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳?xì)怏w，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液
．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是（不考慮E中的溶質(zhì)被氧化這一因素）：
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
．
（4）H2O2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來(lái)制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為
Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
．
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否合理？
不合理
不合理
．理由是
因?yàn)樵摲桨覆僮鞑襟E多、時(shí)間長(zhǎng)，消耗試劑量大
因?yàn)樵摲桨覆僮鞑襟E多、時(shí)間長(zhǎng)，消耗試劑量大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
，
實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有
m
64
m
64
mol硫酸被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
m
32
m
32
mol．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
D
D
（填寫(xiě)字母編號(hào)）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是
稀硫酸不與銅反應(yīng)
稀硫酸不與銅反應(yīng)

（3）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請(qǐng)你說(shuō)出原因？
方案一
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
；
方案二
沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
．
方案三：寫(xiě)出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）
V
22.4×0.012
mol/L
V
22.4×0.012
mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化合物A為某礦物樣品的主要成分，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，且A僅由Cu、Fe、S三種元素組成．某研究小組對(duì)其組成進(jìn)行分析，具體實(shí)驗(yàn)如下（不考慮雜質(zhì)的影響）：
①準(zhǔn)確稱取2.3g樣品，加入足量的濃硝酸充分溶解后過(guò)濾，得到濾液B．
②在B中通入過(guò)量的氨氣，結(jié)果溶液呈深藍(lán)色，同時(shí)得到1.07g紅褐色沉淀．
③在②的濾液中加入足量鹽酸，未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，再滴入足量氯化鋇溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氨氣的電子式：
 
，深藍(lán)色離子的化學(xué)式：
 
，A的化學(xué)式：
 
．
（2）工業(yè)上常利用該礦物與氧氣反應(yīng)熔煉金屬Cu，同時(shí)也得到氣體C和爐渣（主要成分為Fe2O3）．
①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始觀察不到明顯現(xiàn)象，充分振蕩后，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，且逐漸增多，請(qǐng)解釋其原因
 
．
②冶煉過(guò)程中的最后一步是氧化亞銅與硫化亞銅在高溫下作用得到金屬銅和氣體C，寫(xiě)出該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．該方法冶煉得到的銅往往含有少量氧化亞銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)銅中是否含有氧化亞銅：
 
．
③爐渣中的氧化鐵可用來(lái)制備高鐵酸鉀（K2FeO4）．K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、脫嗅于一體，具有綠色、環(huán)保、高效等特點(diǎn)的新型水處理劑．研究發(fā)現(xiàn)K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3還要強(qiáng)，在中性、酸性溶液中穩(wěn)定性較差，在堿性溶液中穩(wěn)定性較好．請(qǐng)寫(xiě)出K2FeO4在強(qiáng)酸性溶液中釋放出氧氣的離子方程式
 
．K2FeO4之所以能用于凈水，除了能消毒外，另一個(gè)原因是
 
．

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