11.下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是( 。
A.常溫下,CH3COONH4溶液的pH=7,說明等溫等濃度的CH3COOH和NH3•H2O的電離度相等
B.鍋爐中沉積的CaSO4可用稀Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
C.向0.1 mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸至中性,溶液中c(CO32-)=c(HCO3-
D.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$減小

分析 A.常溫下,CH3COONH4溶液的pH=7,可知醋酸根離子、銨根離子水解程度相同;
B.CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡,轉化為碳酸鈣沉淀;
C.向0.1 mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸至中性,溶質(zhì)為NaCl;
D.CH3COONa溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$=$\frac{{K}_{h}}{c({H}^{+})}$,升高溫度促進水解,Kh增大,c(H+)減小.

解答 解:A.常溫下,CH3COONH4溶液的pH=7,可知醋酸根離子、銨根離子水解程度相同,則等溫等濃度的CH3COOH和NH3•H2O的電離度相等,故A正確;
B.CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡,轉化為碳酸鈣沉淀,稀鹽酸可溶解除去碳酸鈣,故B錯誤;
C.向0.1 mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸至中性,溶質(zhì)為NaCl,溶液中不存在溶液中CO32-、HCO3-,故C錯誤;
D.CH3COONa溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$=$\frac{{K}_{h}}{c({H}^{+})}$,升高溫度促進水解,Kh增大,c(H+)減小,則$\frac{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$增大,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查酸堿混合、鹽類水解及沉淀生成,為高頻考點,把握水解與電離、沉淀轉化及應用等為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,選項B為易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.按下列實驗方法不能達到要求的是( 。
①用托盤天平稱量14.31g NaCl 
②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸  
③用紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性 
④用pH試紙測出溶液的pH為5.60.
A.①③B.②③C.③④D.①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.有下有機物,請將它所對應的類別用序號填入下列表格中:
(1)CH3CH2CH3             ①酯
(2)CH2=CH-CH3          ②羧酸
(3)CH3COOCH3            ③醛
(4)CH3-CHO              ④醇
(5)CH3-OH               ⑤烯烴
(6)CH3CH2COOH            ⑥烷烴
物質(zhì)編號所屬類別編號物質(zhì)編號所屬類別編號
(1)(4)
(2)(5)
(3)(6)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.零價鐵(Fe)除去水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一.
(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示.的反應原理如圖1所示.

正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O.
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,結果如表:
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%<50%
24小時pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH=4.5時,NO3-的去除率低.其原因是因為鐵表面生成不導電的FeO(OH),將鐵全部覆蓋,阻止反應進一步發(fā)生.
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率.對Fe2+的作用提出兩種假設:
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層.
對比實驗,結果如圖2所示,可得到的結論是本實驗條件下,F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率.pH=4.5(其他條件相同)
Ⅱ.高鐵酸鈉Na2FeO4
(4)高鐵酸鈉主要通過如下反應制。2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學式為.
(5)高鐵酸鈉具有強氧化性,與水反應生成Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì),請寫出高鐵酸鈉與水反應的離子方程式.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.25℃時,0.1mol•L-1的某一元弱酸溶液中酸的電離度為a%,則該溶液的pH為(  )
A.1B.1-aC.2-lg aD.3-lg a

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)中最簡式相同,但既不是同系物,也不是同分異構體,又不含相同官能團的是( 。
A.CH3CH=CH2B.乙炔和苯C.D.乙酸和甲酸甲酯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物.NaH與水反應放出氫氣.下列敘述中正確的是(  )
A.NaH中氫是+1價
B.NaH中陰離子半徑比鋰離子半徑小
C.NaH中陰離子的電子層排布與氦原子相同
D.NaH中陰離子可被還原成氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.近年科學家提出“綠色自由”構想.把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應生成可再生能源甲醇.其工藝流程如圖所示:
(1)分解池中主要物質(zhì)是KHCO3
(2)在合成塔中,若有4400g CO2與足量H2反應,生成氣態(tài)的H2O和甲醇,可放出5370kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式CO2(g)+3H2(g)$\frac{\underline{\;2×105Pa,300℃\;}}{催化劑}$CH3OH(g)+H2O(g)△H=-53.7KJ/mol.
(3)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構想中的“綠色”減少大氣中并產(chǎn)生清潔能源甲醇;可循環(huán)使用;能量可以循環(huán)利用,低碳經(jīng)濟等.
(4)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應III,相同時間內(nèi)CO2的轉化率隨溫度變化如圖1所示:
(圖1中c點的轉化率為66.67%,即轉化了$\frac{2}{3}$)
①催化劑效果最佳的反應是Ⅰ(填“反應I”,“反應II”,“反應III”).
②b點v (正)>v (逆)(填“>”,“<”,“=”).
③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉化率比c點高的原因是該反應為放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動.
④c點時該反應的平衡常數(shù)K=3.70.
(5)科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法,利用圖2所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO.該裝置工作時,N電極的電極反應式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列關于金屬的一些說法不正確的是(  )
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C.黑色的氧化銅灼燒會變成磚紅色
D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠

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