Question

11．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，CH₃COONH₄溶液的pH=7，說明等溫等濃度的CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離度相等
• B． 鍋爐中沉積的CaSO₄可用稀Na₂CO₃溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
• C． 向0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸至中性，溶液中c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）
• D． 將CH₃COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小

Answer 1

分析 A．常溫下，CH₃COONH₄溶液的pH=7，可知醋酸根離子、銨根離子水解程度相同；
B．CaSO₄可用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，轉化為碳酸鈣沉淀；
C．向0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸至中性，溶質(zhì)為NaCl；
D．CH₃COONa溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{h}}{c（{H}^{+}）}$，升高溫度促進水解，Kh增大，c（H⁺）減小．

解答 解：A．常溫下，CH₃COONH₄溶液的pH=7，可知醋酸根離子、銨根離子水解程度相同，則等溫等濃度的CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離度相等，故A正確；
B．CaSO₄可用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，轉化為碳酸鈣沉淀，稀鹽酸可溶解除去碳酸鈣，故B錯誤；
C．向0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸至中性，溶質(zhì)為NaCl，溶液中不存在溶液中CO₃^2-、HCO₃^-，故C錯誤；
D．CH₃COONa溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{h}}{c（{H}^{+}）}$，升高溫度促進水解，Kh增大，c（H⁺）減小，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合、鹽類水解及沉淀生成，為高頻考點，把握水解與電離、沉淀轉化及應用等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項B為易錯點，題目難度不大．