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17．在一個體積為5L的真空密閉容器中加入1.25molCaCO3，發(fā)生反應CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），測得平衡時二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖1所示．請按要求回答下列問題：

（1）該反應正反應為吸熱反應（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T5℃時，列式計算該反應的反應速率為0.005mol/（L•s）．
（2）T2℃時，該反應已經達到平衡，下列措施中能使該反應的平衡常數K值變大的是d（選填編號）．
a．減小壓強       b．減少CaO的量     c．加入CaCO3     d．升高溫度
（3）該反應的平衡常數K的表達式為K=c（CO2）
（4）請在圖2中畫出平衡常數K隨溫度的變化曲線．

分析 （1）由圖可知，溫度越高，二氧化碳的物質的量濃度越大，說明此反應為吸熱反應，T5℃時二氧化碳的物質的量濃度為0.2mol/L，據此計算反應速率即可；
（2）CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），此反應特點為吸熱反應，K是溫度的函數，據此解答即可；
（3）根據CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g）書寫平衡常數K的表達式，固體不能寫入平衡常數表達式；
（4）溫度越高，平衡常數越大，據此解答即可．

解答 解：（1）溫度越高，二氧化碳的物質的量濃度越大，此反應為吸熱反應，T5℃時二氧化碳的物質的量濃度為0.2mol/L，v（CO2）=$\frac{△c（C{O}_{2}）}{△t}$=0.005mol/（L•s），故答案為：吸；0.005mol/（L•s）；
（2）CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），此反應特點為吸熱的反應，K只與溫度有關，升高溫度，平衡右移，K值增大，
故答案為：d；
（3）已知CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），則平衡常數的表達式K=c（CO2）；
故答案為：K=c（CO2）；
（4）溫度越高，平衡常數越大，且平衡常數即為二氧化碳的濃度，故圖象走勢為上升，如圖：，
故答案為：．

點評 本題主要考查了影響平衡常數的因素、影響平衡移動的因素、化學平衡常數的表達式，題目難度不大，答題時注意學會從圖中獲取信息，并注意對平衡常數概念的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應要求的是（　　）
選項離子或分子要   求
AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
BFe3+、Na+、NO3-、ClO-溶液pH=1
CNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀產生
DNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產生
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.20a
④8000.100.10b
下列說法正確的是（　�。�
A．實驗①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ（N）=1.0×10-2mol/（L•min）
B．實驗②中，該反應的平衡常數K=2.0
C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為50%
D．實驗④中，達到平衡時，b＜0.05

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，c（C）=0mol•L-1．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應A+2B?C的△H＞0
B．若反應①、②的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
C．實驗②平衡時B的轉化率為60%
D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c（A）=0.060 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成強氧化性的物質，起消毒殺菌的作用．
①氯胺能用于消毒殺菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO（用化學方程式表示）．
②經氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+ 的形式存在．已知：
NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+273kJ
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+346kJ
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式為2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）△H=-146kJ•mol-1．
（2）利用電解原理可將NO還原為N2，裝置見圖1，高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，金屬鈀薄膜做電極．

鈀電極A為陰極，電極反應式為2NO+4H++4e-=N2 +2H2O．
（3）一氧化碳可將金屬氧化物還原為金屬單質和二氧化碳．四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時，lgc（CO2）c（CO）與溫度（t）的關系曲線圖如圖2．
①700℃時，其中最難被還原的金屬氧化物是Cr2O3（填化學式）；
②700℃一氧化碳還原①中金屬氧化物的反應方程式系數為最簡整數比，該反應的平衡常數（K）數值等于10-12．
（4）一氧化碳可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳，反應原理是：
Ni（s）+4CO（g）$?_{10-30℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．下列敘述中正確的是C．（填序號）
A．正反應的△S＜0，△H＜0   B．升溫、加壓有利于高純鎳的生成 C．該工藝中CO可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.28kJ•mol-1．
（2）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ•mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3 kJ．
（3）已知，在101kPa時，H2與1.00mol O2完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學反應方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現有反應在密閉容器中進行：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。w積不變）
（5）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深 （填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．向某密閉容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三種氣體，一定條件 下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知 t0～t1 階段保持恒溫、恒容，且 c（B）未畫出]．乙圖為 t2 時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知 在 t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種不同的條件，其中 t3 時刻為使用催化劑．
（1）若 t1=15s，則 t0～t1 階段的反應速率為 v（C）=0.02mol•L-1•s-1．
（2）t4 時刻改變的條件為減小壓強，B 的起始物質的量為2 mol．
（3）t5時刻改變的條件為升高溫度，該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱反 應”或“放熱反應”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應中的還原劑是S2O32-
B．該反應的氧化產物是Cl-
C．上述反應中，每生成1 mol SO42-，可脫去2 mol Cl2
D．根據該反應可判斷氧化性：Cl2＞SO42-

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