【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 將苯加入溴水中振蕩后，水層接近無(wú)色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)

B. 2,2-二甲基丙烷也稱新戊烷

C. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒耗氧量相同

D. 環(huán)己醇能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且所有碳原子可以共面

【答案】B

【解析】

A.苯與溴水不反，發(fā)生萃取，故A錯(cuò)誤；
B. 2，2-二甲基丙烷中主碳鏈三個(gè)碳原子，2號(hào)碳上兩個(gè)甲基，也可以稱為新戊烷，故B正確；

C. 乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒均消耗3mol氧氣，等質(zhì)量時(shí)二者的物質(zhì)的量不同，則消耗的氧氣不同，故C錯(cuò)誤；
D.環(huán)己醇與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中制取少量的乙酸乙酯 B. 比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

C. 處理尾氣 D. 測(cè)定黃銅（Cu、Zn合金）中的Zn含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100的有機(jī)物A，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃燒只生成CO2和H2O。經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%。

（1）其A相對(duì)分子質(zhì)量為__________________。

（2）經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：

試寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

（3）試寫出A與甲醇反應(yīng)生成有機(jī)物B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

（4）B在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)玻璃（聚合物），寫出反應(yīng)的方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】钚（23994Pu）是制造威力更大原子彈的良好原料。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)為94 B. 電子數(shù)為94 C. 中子數(shù)為94 D. 質(zhì)量數(shù)為239

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為

A.32B.20C.16D.18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的下列四組物質(zhì)，分子數(shù)相同的一組是（　�。�
A.Cl2、CO
B.CO、CCl4
C.CO、C
D.H2O、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，達(dá)到平衡的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

——

T2

——

0.25

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16

C. T1℃時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

D. T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)固體B____________、沉淀C____________(填化學(xué)式)。

(2)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鉻鐵礦主要成分是FeO·Cr2O3，含有FeCO3、SiO2、Fe3O4等雜質(zhì)，現(xiàn)由該鉻鐵礦制備強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7的流程如下：

已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-30

回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)B為______________，溶液E為____________________。

（2）溶液G中經(jīng)檢測(cè)不含H2O2的可能原因是________________________________________。

（3）若步驟Ⅵ調(diào)節(jié)pH后，c(Cr3+)=6.3mol/L，則pH范圍是______________（離子濃度不大于1.0×10-5mol/L即可認(rèn)為沉淀完全）。

（4）步驟Ⅶ發(fā)生的離子方程式為________________________________________。

（5）Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示，步驟Ⅷ中操作a為___________、__________________。

（6）若稱取mg該鉻鐵礦，其中FeO·Cr2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，最終制得ng Na2Cr2O7固體，則該過(guò)程中Cr元素的轉(zhuǎn)化率為____________________________。

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