Question

下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的用量無關(guān)的是（　　）
①AlCl₃（aq）+NH₃（g）     
②Na₂SiO₃+HCl          
③C+O₂
④Fe+HNO₃
⑤Ca（HCO₃）₂+Ca（OH）₂
⑥C+SiO₂．

• A、①②⑤
• B、②③
• C、①⑤⑥
• D、④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,硅和二氧化硅,含硅礦物及材料的應(yīng)用,鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：①AlCl₃與NH₃水反應(yīng)，NH₃水是弱堿，只能發(fā)生AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl；
②Na₂SiO₃和HCl的反應(yīng)，無論誰加到誰中，只發(fā)生一個反應(yīng)，生成硅酸鈉；
Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl．
③C和O₂反應(yīng)，用量不同，產(chǎn)物不同；
④Fe+HNO₃硝酸的濃度不同或鐵的量不同，其反應(yīng)產(chǎn)物都不同．
⑤Ca（HCO₃）₂+Ca（OH）₂氫氧化鈣與碳酸氫鈣反應(yīng)，兩種物質(zhì)與量沒有關(guān)系，有一個 Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3+2H2O
⑥C和SiO₂反應(yīng)無論碳是否過量，高溫都只生成硅和一氧化碳，但如果碳過量，過量的碳會和生成的硅反應(yīng)，生成碳化硅．

解答： 解：①因為NH₃水是弱堿，生成的Al（OH）₃與3NH₃?H₂O不反應(yīng)，故AlCl₃與NH₃水反應(yīng)，只發(fā)生AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl反應(yīng)；
②Na₂SiO₃和HCl的反應(yīng)，無論誰加到誰中，只發(fā)生一個反應(yīng)，生成硅酸鈉：Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl；
③C+O₂用量不同，產(chǎn)物不同：2C+O₂

加熱  .

2CO或C+O₂

加熱  .

CO₂；
④鐵和濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，鐵和稀硝酸反應(yīng)有兩種情況：若鐵過量，鐵和稀硝酸反應(yīng)最終生成硝酸亞鐵，若稀硝酸過量，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，所以鐵和硝酸的反應(yīng)與硝酸的濃度、鐵的用量有關(guān)；
⑤Ca（HCO₃）₂和Ca（OH）₂反應(yīng)，與兩種物質(zhì)的量沒有關(guān)系，反應(yīng)只有有一個：Ca（HCO₃）₂+Ca（OH）₂=2CaCO₃+2H₂O；
⑥C和SiO₂反應(yīng)無論碳是否過量，高溫都只生成硅和一氧化碳：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO，但如果碳過量，過量的碳會和生成的硅反應(yīng)，生成碳化硅：C+Si

高溫  .

SiC．
綜上分析各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的用量無關(guān)的是：①②⑤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)物用量對化學(xué)反應(yīng)的影響，難度不大；注意：常溫下，鐵和濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，不是說鐵和濃硝酸不反應(yīng)，而是鐵和濃硝酸反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)．