【題目】“三效催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(末配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B. 配平后甲、乙、丙的化學(xué)計量數(shù)均為2

C. 甲和丙中同種元素化合價不可能相同

D. 丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)

【答案】C

【解析】

根據(jù)變化的微觀示意圖，可知該反應(yīng)為：2NO+2CO=N2+2CO2，然后根據(jù)選項解答。

A.該反應(yīng)中氮元素的化合價由+2價降低到0價，碳元素化合價由+2價升高到+4價，元素化合價發(fā)生了變化，所以反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.配平后反應(yīng)為2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化學(xué)計量數(shù)均為2，B正確；

C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合價都為-2價，C錯誤；

D.丁物質(zhì)為氮?dú)�，由于只含�?/span>N元素一種元素，所以屬于非金屬單質(zhì)，D正確；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是（ ）

A.著色劑——靛藍(lán)、苯甲酸鈉B.增味劑——亞硝酸鈉 、味精

C.防腐劑——氯化鈉、檸檬黃D.營養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵元素、糧食制品中加賴氨酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是(　　)

A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

B.24g 鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用制溴苯的廢催化劑（主要含FeBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置①及其試劑制取氯氣

B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子

C. 用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離

D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )

A.10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B.第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）

A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol

C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

（2）F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的pN2O5=________kPa。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)__________63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_____________（填標(biāo)號)。

A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))

B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D．第三步反應(yīng)活化能較高

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