【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知:

回答下列問題:

(1)A的系統(tǒng)命名為________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ____________

(3)BC的反應(yīng)類型是________________

(4)C+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為________ 。

(5)F的分子式為____________。

(6)GA互為同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出滿足下列條件的任意兩種G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

①核磁共振氫譜顯示G分子中有4個(gè)吸收峰;

②紅外光譜顯示G分子中含有苯環(huán)、甲氧基(),沒有羥基、過氧鍵(-O-O-)

(7)設(shè)計(jì)以為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)_______________________________________________________

【答案】1,4-苯二酚 還原反應(yīng) 、、、

【解析】

與氯乙烷反應(yīng)生成A,A與硝酸反應(yīng)生成BB和硫化鈉生成C,CD生成E,E和硝酸生成F,F和亞硫酸鈉生成X。

(1)A分子中苯環(huán)的對(duì)位有兩個(gè)羥基,系統(tǒng)命名為14-苯二酚,

故答案為:14-苯二酚;

(2) 化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,發(fā)生硝基的還原反應(yīng)生成C,故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,

故答案為:

(3)根據(jù)以上分析,BC的反應(yīng)類型是還原反應(yīng),

故答案為:還原反應(yīng);

(4) 利用已知信息分析CD發(fā)生取代反應(yīng),所以C+D→E的化學(xué)方程式為,

故答案為:;

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式為C17H18N2O5,

故答案為:C17H18N2O5;

6)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其同分異構(gòu)體要求有四種氫原子,同時(shí)含有苯環(huán)和甲氧基,滿足條件的有四種,分別為:、、、,

故答案為:、;

7)乙烯和氯氣加成生成ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl中的氯原子可以和氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成H2NCH2CH2NH2,H2NCH2CH2NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成,總的合成路線為:,

故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

新制氯水滴入Na2S 溶液中

乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中

飽和FeCl3溶液滴入沸水中

草酸滴入KMnO4 酸性溶液中

現(xiàn)象

產(chǎn)生黃色渾濁

溶液由橙色變?yōu)榫G色

液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明

產(chǎn)生無色氣體,溶液紫紅色褪去

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵氰化鉀,化學(xué)式為K3[Fe(CN)6],主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2N2、(CN)2等物質(zhì)。

(1)基態(tài)K原子核外電子排布簡(jiǎn)寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________,各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(2)(CN)2分子中存在碳碳鍵,則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN,HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________

(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為253 K,沸點(diǎn)為為376 K,其固體屬于_____晶體。

(4)下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____,該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式,鋁原子的半徑為r pm,則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),下列說法正確的是(

A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗完

B.Ⅱ圖中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL(條件相同)

C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙,若在集氣瓶中加入少量水,所得溶液呈藍(lán)綠色

D.Ⅳ圖中:干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條能褪色,說明Cl2有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低碳循環(huán)引起各國的高度重視,而如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用,引起了全世界的普遍重視。將轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),此研究對(duì)的深度開發(fā)應(yīng)用和構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 3 mol 進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得(g)(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

0—10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為____________,第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入2 mol(g)2mol (g),則平衡______________(正向”“逆向”)移動(dòng)。

②一定溫度下,若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.的體積分?jǐn)?shù)不變 c.c()=3c()

d.容器中密度不變 e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H斷裂

(2)若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

則表示(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________

(3)如圖,25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。

U形管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

②在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為____________mol。若向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入氣體,使所得溶液c()c()=21,則此時(shí)溶液中的c()= ________________。(室溫下,H2CO3;)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、F六種短周期主族元素,A的簡(jiǎn)單離子焰色反應(yīng)為黃色。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物B(OH)2 5.8 g恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng);且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,FD同主族。 根據(jù)上述條件回答:

1)寫出元素B的名稱 ,元素C在元素周期表中的位置 。

2A、D形成淡黃色化合物,該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為 。

3C2ADE溶液反應(yīng)的離子方程式為

4)用電子式表示BC2的形成過程 。

5)由元素DE構(gòu)成的9e微粒名稱是 。

6)比較元素CF的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ· mol1

反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答有關(guān)問題:

1)儀器B的名稱為________

2)儀器A的作用是_______;

3)裝置乙中盛放的試劑為______,在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為______;

4)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_______(填序號(hào));

①先通冷凝水,再通氣體 ②控制氣流速率,宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。

①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為____。

②某同學(xué)為檢驗(yàn)硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:取少量產(chǎn)品溶于水,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,振蕩,觀察到有白色沉淀生成,則認(rèn)為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學(xué)的結(jié)論是否正確,請(qǐng)說明理由____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)如圖所示。放電前,被交換膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4NaBr。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為2S22――2e===S42

B. 充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為3Br2e===Br3

C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a

D. 充電時(shí),M接電源負(fù)極,N接電源正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉( Na2MoO4)可與重金屬鹽產(chǎn)生沉淀,是目前應(yīng)用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦(主要成分是MoS2,含少量PbS)來制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)混合氣A中含有一種大氣污染物,其化學(xué)式為___________

(2)焙燒的過程中采用如圖1所示的多層逆流焙燒。

①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是___________(任答兩點(diǎn))

②依據(jù)如圖2,寫出第6~12MoO2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)寫出堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)PbSH2O2反應(yīng)時(shí),溫度高于40℃后,反應(yīng)速率反而減慢,原因是___________。

(5)流程圖中SO42的過程中,當(dāng) BaMoO4開始沉淀時(shí),SO42的去除率為97.0%,已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42)=0.48mol/L, c(SO42)=0.040mol/L, Ksp(BaSO4)=1.0×1010, Ksp(BaMoO4)=___________。(過程中溶液體積變化忽略不計(jì))

(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是___________。

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