現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表),下列有關(guān)敘述正確的是( )

氨水

氫氧化鈉

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH為:①>②>③>④

B.溫度上升10℃,四種溶液的pH不變

C.③④中分別加入適量的氯化按晶體后,③的pH減小,④的pH不變

D.將①④兩種溶液等體積混合,所得溶液中c (C1-) >c NH4+)>c (H+)>c (OH- )

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在90℃時(shí),將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=11,則V1∶V2為(已知在90℃時(shí),水的離子積為10-12)( )

A.2:9 B.10:9 C.9:2 D.9:10

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于新能源

①煤 ②石油 ③太陽能 ④生物質(zhì)能 ⑤氫能

A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的

A.如果5.6LN2含有n個(gè)氮分子,則NA一定約為4n

B.18g水中所含的電子數(shù)是8NA

C.在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數(shù)為1.5NA

D.15gCH3+含有8mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

6.2×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題:

(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式:Ka1=____________。

(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液:

A.CH3COONa、b.Na2CO3、c.NaClO、D.NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN

pH由大到小的順序?yàn)開__________(用編號填寫)。

(3)25℃時(shí),將20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)

(4)25℃時(shí),NaCN與HCN的混合溶液,若測得pH=8,則溶液中

c(Na+)-c(CN-)=________mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式,不必算出具體數(shù)值)。

c(CN-)/c(HCN)=____________(填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式,不必算出具體數(shù)值)。

(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(6) 25C時(shí),0.18mol/L醋酸鈉溶液的pH約為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

pH相同的等體積的兩份溶液A和B; A為鹽酸,B為醋酸,分別和鋅反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出氧氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確是的( )

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A

②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A = B

④反應(yīng)過程的平均速率B>A

⑤鹽酸里有鋅剩余

⑥醋酸里有鋅剩余

A.③④⑤ B.③④⑥ C.③④⑥ D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將2molSO2、1molO2充入帶活塞的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2 (g) +O2(g) 2SO3 (g),達(dá)到平衡后,改變下列條件,SO3的平衡濃度不改變的是( )

A.保持溫度和容器的容積不變,充入2molSO2、1molO2

B.保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變,充入1molSO3 (g)

C.其他條件不變的情況下改用絕熱容器

D.保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變,充入1molAr同時(shí)使用合適的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子.則下列描述正確的是

A.該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO﹣)>c(Na+ )>c(OH﹣)>c(H+)

D.加入適量氨水,c(CH3COO﹣)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉又名“大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,裝置如圖1所示。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示,

(1)Na2S2O3·5H2O的制備:

步驟1:如圖連接好裝置后(未裝藥品),檢查A、C裝置氣密性的操作是 。

步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的 (填編號)。

A.NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液

步驟3:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。

步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液 、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。

(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解。此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72- + 6 I- + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O;I2 + 2 S2O32- = S4O62-+2I-。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 。

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