在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（    ）                          
A．3∶ 7 B．1∶ 2C．4∶ 7D．3∶ 4
D

試題分析：CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為，則CO和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，根據(jù)十字交叉可知，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1。因此C和O原子的物質(zhì)的量3:4。答案選D。
點(diǎn)評(píng)：本題比較簡(jiǎn)單基礎(chǔ)，屬于物質(zhì)的量計(jì)算的基礎(chǔ)習(xí)題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)（已知2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑）
產(chǎn)生氣體體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的的（     ）
A．物質(zhì)的量之比為3︰2B．質(zhì)量之比為3︰2
C．摩爾質(zhì)量之比為2︰3D．反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率之比為2︰3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (　　) 
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液．（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是                                                 （   ）
A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液
C．150mL2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3＋離子也同時(shí)被完全沉淀，則原溶液中FeCl3和K2SO4的物質(zhì)的量濃度之比   （   ）
A．3 ：1B．2 ：3C．3 ：2D．2 ：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A．常溫常壓下，0.05 NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12L
B．氨氣的摩爾質(zhì)量和NA個(gè)氨分子的質(zhì)量相等
C．常溫常壓下,32g O2和34g H2S氣體分子個(gè)數(shù)比為1:1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下, NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有兩種金屬組成的混合物粉末10 g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2 L（標(biāo)況）H2，則該混合物的肯定含有哪種金屬（    ）。
A．FeB．ZnC．MgD．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．1mol氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L。
B．已知某物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量, 無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量。
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸（CH3COOH）和鹽酸溶液中氫離子數(shù)比為1:1。
D．若NA表示阿伏加德羅常數(shù), 1 molFe作為還原劑失去的電子數(shù)一定為2NA。

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