Question

（11分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：

B.________；C.________；D.________；E．________；

（2）寫出有關(guān)反應的化學方程式(是離子反應的直接寫離子方程式)

E→B： _______________，C→F： _______________________，F(xiàn)→C： ________________________。

（3）下列實驗方案中，不能準確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

A. 取a克混合物充分加熱，減重b克

B. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克

D. 取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

 

Answer 1

（1） B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl E．Na2O2

（2） 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；CO＋H2O＋CO2===2HCO

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（3） C

【解析】

試題分析：A與氧氣在點燃時產(chǎn)生淡黃色粉末，則A是Na；E是Na2O2，A與水產(chǎn)生B，則B是NaOH;NaOH溶液中通入CO2會產(chǎn)生C：Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入過量的CO2會產(chǎn)生F：NaHCO3; NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3與HCl發(fā)生反應產(chǎn)生D：NaCl。（1） A、B、C、D、E、F的化學式分別是B．NaOH；C．Na2CO3；D．NaCl；E．Na2O2；（2） E→B的離子方程式是2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F的離子方程式是CO＋H2O＋CO2===2HCO；F→C的化學方程式是：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑；（3）A. 取a克混合物充分加熱，只有NaHCO3會分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和水。減重的質(zhì)量就是CO2和水的質(zhì)量和，所以根據(jù)減輕的質(zhì)量b克就可以計算出NaHCO3的質(zhì)量，因此就能準確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，錯誤； B. 二者都能與鹽酸發(fā)生反應，最后得到的質(zhì)量是NaCl.假設原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y,則可以列出方程組：106x+84y=a；2x+y=b÷58.5。聯(lián)立求解，得到Na2CO3的質(zhì)量，因而就會得到Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，錯誤； C. 在混合物與足量硫酸發(fā)生反應時，產(chǎn)生的CO2和水蒸汽都可以被堿石灰吸收，因此不能確定CO2才質(zhì)量，就不能假設混合物中各自的質(zhì)量，所以不能確定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，正確；D.二者都能夠與Ba(OH)2發(fā)生反應產(chǎn)生BaCO3沉淀；假設原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y,則可以列出方程組：106x+84y=a； x+y=b÷197。聯(lián)立求解，可以計算得到Na2CO3的質(zhì)量，因而就會得到Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，錯誤。

考點：考查物質(zhì)的推斷、方程式的書寫、混合物中含有的成分含量的測定方法的判斷的知識。