18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．葡萄糖、麥芽糖均能與銀氨溶液反應(yīng)
B．甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以形成四種二肽
C．富含蛋白質(zhì)的豆?jié){煮沸后即可得人體所需的氨基酸
D．油酯在氫氧化鉀溶液中水解可制得汽車洗滌用的液體肥皂

分析 A．葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖，均能與銀氨溶液反應(yīng)；
B．氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；
C．蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變性，而不是發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸；
D．油脂是高級脂肪酸甘油酯，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)．

解答 解：A．葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖，均能與銀氨溶液反應(yīng)，故A正確；
B．氨基酸生成二肽，就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故B正確；
C．蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變性，需要在催化劑的作用下，蛋白質(zhì)才會發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，故C錯(cuò)誤；
D．油脂是高級脂肪酸甘油酯，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了糖類、油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，難度不大，B選項(xiàng)關(guān)鍵在于形成肽鍵既要考慮不同氨基酸分子間形成肽鍵，又要考慮同種氨基酸分子間形成肽鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．利用硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸銨．某探究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對制得硫酸銨的品質(zhì)進(jìn)行鑒定．
【查閱資料】硫酸銨化肥品質(zhì)的束腰指標(biāo)如表：
指標(biāo)
項(xiàng)目		優(yōu)等品一等品合格品
外觀白色結(jié)晶，無可見機(jī)械雜質(zhì)無可見機(jī)械雜質(zhì)
氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
【觀察外觀】該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)一：氣體法測定含氮量．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）
（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；燒杯中盛放的試劑最好是稀硫酸（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）甲同認(rèn)為根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置．針對甲同學(xué)指出的缺陷，他們改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)確測得氫氣的質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)二：甲醛法測定含氮量．
已知：①甲醛結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，在空氣中易被氧化成甲酸，甲酸酸性比乙醛強(qiáng)．
②甲醛法的反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4生成的酸再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測定氮的含量．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：稱取固體（NH4）2SO4樣品0.600g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液，用②（填圖2中儀器編號）滴定管準(zhǔn)確取出20.00mL的溶液與錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8），用濃度為0.1000mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如表：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
11.2018.91
20.0018.60
31.1018.79
（2）探究結(jié)論，該化肥是（填“是”或“不是”）一等品．
（3）若滴定前待測也加甲醛后露置空氣時(shí)間過長，則所測定的含氮量比實(shí)際值偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
實(shí)驗(yàn)三：測定碳酸氫銨中的含氮量
碳酸氫銨也是常用的氮肥，如果測定其含氮量，應(yīng)選擇的方法是氣體法（填“氣體法”或“甲醛法”），不選擇另一種方法的理由是甲醛法用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，溶液中HCO3-中的H+也會和氫氧化鈉中和．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子
B．在同壓不同溫的情況下，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧所含氧原子數(shù)不相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA
D．常溫下，將5.6 g 鐵投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料B．氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑
C．聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料D．硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．12.4 g白磷中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4 NA
B．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反應(yīng)中，當(dāng)5.6 g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4時(shí)，則有0.3 NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)等于0.1 NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某密閉容器中的反應(yīng)：3H2（g）+N2$?_{△}^{催化劑}$2NH3（g）△H＜0，其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如圖所示，判斷下列有關(guān)t1時(shí)刻條件變化的說法可能正確的是（　�。�
A．增大NH3濃度的同時(shí)減小N2濃度B．增大N2和H2的濃度
C．擴(kuò)大容器的體積D．降低反應(yīng)溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O          
b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      
d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）為研究H2SO4生產(chǎn)中SO2催化氧化時(shí)溫度對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)行如下試驗(yàn)．取100L原料氣（體積分?jǐn)?shù)為SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之發(fā)生反應(yīng)，在101kPa下達(dá)到平衡，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃500525550575600
平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.073.7
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，達(dá)平衡態(tài)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；575℃達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)為5.8%（保留一位小數(shù)）．
（5）廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．甲基的電子式是B．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
C．${\;}_{8}^{18}$O表示中子數(shù)是18的氧原子D．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實(shí)驗(yàn)室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如圖1圖2：
環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）．

主反應(yīng)：
回答下列問題：
（1）圖2中儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸（或用毛細(xì)管吸）取反應(yīng)液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍(lán)色，則NaHSO3溶液已足量．
（4）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸    B、無水碳酸鈉     C、濃硫酸   D、氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是圖3中c．（填下圖對應(yīng)的字母）．
（6）實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化對實(shí)驗(yàn)成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．則該NaClO溶液的濃度是1.800mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案