【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.5 mol
B.0.25 mol
C.0.27 mol
D.0.52 mol

【答案】A
【解析】解：甲醛完全燃燒生成二氧化碳和水，甲醛化學(xué)式可以改寫為CO．H2 ， HCHO、H2、O2用電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，發(fā)生的反應(yīng)為HCHO+O2 CO2+H2O、O2+2H2 2H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)化學(xué)式知，完全反應(yīng)后過氧化鈉質(zhì)量增加量為CO、H2質(zhì)量，所以混合氣體質(zhì)量與過氧化鈉質(zhì)量增加質(zhì)量之差為氧氣質(zhì)量，則氧氣質(zhì)量=26.5g﹣10.5g=16g，n（O2）= =0.5mol，故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個C﹣H共價鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4 ， 加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH﹣的數(shù)目為0.01NA
⑥0.1molL﹣1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32﹣
⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ．
A.③⑥⑦
B.①②④
C.①②⑤
D.④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：
（1）①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000molL﹣1KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因： ．當(dāng) ，證明達(dá)到滴定終點．
（2）③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．

序號

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為 ．
（3）④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 ．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。
（1）M元素是(填元素符號)。
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為>。(填化學(xué)式)
（3）寫出M2Z2的電子式： ， 寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式：。
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為。
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A，已知：①1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是(填化學(xué)式)。寫出氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項操作，有錯誤的是( )

A. 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

B. 進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出

C. 萃取、分液前需對分液漏斗檢漏

D. 為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫時pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　　）
A.加入10mL 0.01molL﹣1的NaOH溶液
B.加入10mL 0.01molL﹣1的鹽酸溶液
C.加水稀釋成100mL
D.加入10mL 的水進(jìn)行稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是（ ）
A.因碘酒使蛋白質(zhì)變性，故常用于外用消毒
B.使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗
C.長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用
D.能用于治療胃酸過多的抗酸藥通常含有麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃（A）和T℃（B）時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為 ．
（2）T℃時，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 ．
（3）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH=7．請分析其原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體可用排水法收集的是（ ）

A.O2B.Cl2C.SO2D.CO2

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同步練習(xí)冊答案