有一未完成的離子方程式____＋XO3-＋6H＋=3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1B．3∶1C．5∶1D．7∶1

C

解析試題分析：根據(jù)原子守恒和電荷守恒確定空缺的物質(zhì)為5X－，反應(yīng)中5X－化合價(jià)升高被氧化生成氧化產(chǎn)物5/2X2，XO3-被還原成成還原產(chǎn)物1/2X2，故答案為C。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)基本原理有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是(     )。

A．Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)B．銅跟稀硝酸反應(yīng)
C．CuO跟稀硝酸反應(yīng)D．Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子
C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

固體A的化學(xué)式為NH5，能跟水反應(yīng)，它的所有原子的電子層結(jié)構(gòu)都跟與該原子同周期的稀有氣體原子一樣，則下列說(shuō)法中，不正確的是（   ）

A．1molNH5中有5NA個(gè)N—H鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
B．NH5中既有共價(jià)鍵、又有離子鍵，是離子晶體
C．NH5跟水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D．NH5跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知Fe3O4可表示成（FeO· Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：
3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+是還原劑
B．當(dāng)有1 mol Fe3O4 生成時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子為4mol
C．若有3mol Fe2+參加反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2為1mol
D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向某FeBr2溶液中，通入1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測(cè)得溶液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mol/L。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說(shuō)法中正確的是   （   ）

A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/L B．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L D．原溶液的濃度為0．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

與一定濃度的反應(yīng)，生成
，當(dāng)的物質(zhì)的量之比為時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為（   ）。

A．1:6 B．2:15 C．2:3 D．16:25 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（  ）

A．2：1混合的Pb3O4、PbO
B．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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