下列敘述正確的是（　�。�
A、O2的結構式為 O-O
B、硫離子的結構示意圖為：
C、CCl4分子的比例模型：
D、H2O的電子式：
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合,原子結構示意圖,球棍模型與比例模型
專題：
分析：A．氧氣分子中存在氧氧雙鍵，用短線代替所有共用電子對即為結構式；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個電子；
C．四氯化碳分子中，氯原子相對體積應該大于C原子；
D．水分子為共價化合物，其分子中不存在陰陽離子．
解答： 解：A．氧氣的電子式為：，則其正確的結構式為：O=O，故A錯誤；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為：，故B正確；
C．四氯化碳中Cl原子半徑大于C原子，四氯化碳的比例模型為：，故C錯誤；
D．水分子屬于共價化合物，其分子中存在兩個氧氫鍵，水的電子式為：，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握離子結構示意圖、結構式、比例模型等化學用語的概念及書寫原則，明確甲烷與四氯化碳的比例模型的區(qū)別，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質間的每步轉化只需通過一步反應就能實現(xiàn)的是（　�。�
A、S→SO3→H2SO4→Na2SO3
B、Al→Al（OH）3→Al2O3→NaAlO2
C、Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，反應4Na（s）+O2（g）═2Na2O（s）的△H＜0，△S＞0
B、反應2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
C、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
D、反應2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3達平衡后，若升高溫度，v（逆）增大，v（正）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是 （　�。�
A、Na2S水溶液在空氣中變渾濁
B、生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒
C、溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑
D、漂白粉漂白有色布條

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科目：高中化學 來源： 題型：

一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）（化學式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O）是一種重要的染料及農藥中間體．某學習小組以孔雀石（主要成分為Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2雜質）為原料制備該物質的流程如下：
請回答：（1）沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為
 
，氣體C分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（2）溶液D的溶質陰離子的空間構型為
 
，其中心原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）MgO的熔點高于CuO的原因為
 
．
（4）畫出一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）中配離子（[Cu（NH3）4]2+）的配位鍵
 
．
（5）濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質，銅單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．
①晶胞中銅原子的配位數(shù)為
 
．
②若銅原子半徑為a cm，則銅單質晶體的密度為
 
g?cm-3（只列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質所含的化學鍵只有離子鍵的是（　�。�
A、H2O2
B、CaF2
C、KOH
D、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
A、X元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅱ族
B、X和W能形成離子化合物
C、Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D、Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”提倡化工生產(chǎn)應盡可能將反應物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，最符合“綠色化學”思想的是（　　）
A、
B、CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→CH2-CH2+CaCl2+H2O
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在普通的纖維面料中加入一層“納米Ti02”可生產(chǎn)自潔面料．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTi03，含F(xiàn)e203、Fe0、Si02等雜質）制取納米級Ti02的簡要流程如下：

（1）上述流程中分離出殘渣的操作名稱是
 
．
（2）試劑b的化學式是
 
，加入過量該試劑的目的是
 
．
（3）③中加熱的目的是
 
（用化學用語結合必要的文字進行說明）．
（4）如下圖所示，以熔融Ca0為電解液，電解Ti02可獲得Ti．電解時陽極的電極反應式是
 
．
（5）已知：25℃、101kPa時，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
                         2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
                TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H3=+140kJ/mol
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=
 
．

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