Question

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的CO₂氣體通入到含1molNaOH的溶液中，溶質(zhì)為NaHCO₃，溶液中存在的離子有Na⁺、HCO^-₃、OH^-、H⁺、CO^2-₃，其濃度大小順序?yàn)椋∟a⁺）＞c（HCO^-₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO^2-₃）．

Answer 1

分析 標(biāo)況下22.4L CO₂的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，NaOH的物質(zhì)的量也是1mol，則發(fā)生反應(yīng)：CO₂+NaOH=NaHCO₃，得到NaHCO₃溶液，溶液中HCO^-₃水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，溶液中H⁺源于水與HCO^-₃的電離．

解答 解：標(biāo)況下22.4L CO₂的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，NaOH的物質(zhì)的量也是1mol，則發(fā)生反應(yīng)：CO₂+NaOH=NaHCO₃，得到NaHCO₃溶液，溶液中存在的離子有Na⁺、HCO^-₃、OH^-、H⁺、CO^2-₃，溶液中HCO^-₃水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，溶液中H⁺源于水與HCO^-₃的電離，溶液中離子濃度：c（Na⁺）＞c（HCO^-₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO^2-₃），
故答案為：NaHCO₃；Na⁺、HCO^-₃、OH^-、H⁺、CO^2-₃；（Na⁺）＞c（HCO^-₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO^2-₃）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、離子濃度大小比較等，關(guān)鍵是判斷反應(yīng)產(chǎn)物，注意掌握離子濃度大小比較．