Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為____________。X的物質(zhì)的量濃度減少了___________________，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。

(3)若要使反應(yīng)時(shí)間縮短，可使用下列哪些方法_____________。

A.升高溫度

B.增大容器的體積

C.通入He氣增大容器的壓強(qiáng)

D.加催化劑

Answer 1

【答案】0.079mol/(L·s) 0.395mol/L 79% X(g)+Y（g）2Z（g） AD

【解析】

（1）由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=，計(jì)算v（Z）；根據(jù)，計(jì)算X的濃度變化；根據(jù)α=×100%，計(jì)算Y的轉(zhuǎn)化率；

（2）根據(jù)根據(jù)物質(zhì)的量的變化，判斷出反應(yīng)物、生成物及是否是可逆反應(yīng)，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

（3）若要使反應(yīng)時(shí)間縮短，必須加快反應(yīng)速率，可以升溫，加壓，加入催化劑等等。

（1）根據(jù)v===0.079mol/(L·s)，根據(jù)==0.395mol/L；根據(jù)α（Y）=×100%=×100%=79%；答案：0.079mol/(L·s) 0.395mol/L 79%

（2）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；反應(yīng)到最后X、Y、Z均有剩余，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，反應(yīng)為可逆反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，則有X：Y：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z；

答案：X(g)+Y（g）2Z（g）

（3）A.升高溫度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，故A正確；

B.增大容器的體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，會(huì)減慢反應(yīng)速率，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，故B錯(cuò)誤；

C.通入He氣增大容器的壓強(qiáng)，由于V未變，反應(yīng)物，生成物濃度未變，反應(yīng)速率不會(huì)加快，不能縮短反應(yīng)時(shí)間，故C錯(cuò)誤；

D.加催化劑，可以降低反應(yīng)所需活化能，加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，故D正確；

答案：AD。