【題目】將SO2通入高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，在該反應過程中SO2表現(xiàn)出（ ）

A. 還原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 漂白性

【答案】A

【解析】A、SO2能和酸性高錳酸鉀溶液之間發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀會褪色，硫化合價由+4價升為+6價，表現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A正確；B、硫化合價由+4價升為+6價，表現(xiàn)為還原性，故B錯誤；C、高錳酸鉀溶液褪色，與酸性無關，故C錯誤；D、二氧化硫的漂白性是因為二氧化硫可以與有色的有機分子反應生成無色的分子，高錳酸鉀是無機物，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是

A. 兩個實驗均表現(xiàn)了易溶于水

B. 兩個實驗均表現(xiàn)了易揮發(fā)

C. 兩個實驗均表現(xiàn)了是堿性氣體

D. 兩個實驗均表現(xiàn)了是還原性氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為、，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物．實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是________，還可使用________代替硝酸．

（2）沉淀的主要成分是________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為_____________________________________________

（3）加氨水過程中加熱的目的是__________________．沉淀的主要成分為________、________（填化學式）．

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀處理后，用標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： ．實驗中稱取水泥樣品，滴定時消耗了的溶液，則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A.HClB.HBrC.HFD.HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖， 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。

已知：Ⅰ.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O

Ⅱ.相關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

（1）已知條件Ⅰ中有兩個反應，其中第二個反應所屬反應類型為____________________。

（2）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。

（3）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是_______________________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。

（4）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________________。

（5）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（6）實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示：

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：________________________

（2）“礦渣”中除了S以外，還有____________(填化學式)；“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是____________________________________

（3）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結品”過程中，要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH，其理由是____________

（4）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為________________________；向“濾液M”中加入(或通入) ____________(填母代號)，可得到另一種流程中可循壞利用的物質。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中金屬性最強的是（ ）

A.KB.NaC.AlD.Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢。回答下列問題：

（1）白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應生成沉淀，灼燒沉淀即可得到WO3，上述兩步反應的化學方程式為_________________、__________________。

（2）T℃時，WO3經(jīng)如下的四步反應生成W。每一步反應的焓變和平衡常數(shù)如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。

（3）T1℃時，將一定質量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中，發(fā)生反應： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質的量之比隨時間變化的關系如圖所示：

①T1℃時，H2的平衡轉化率a=_________%，反應平衡常數(shù)K=__________。

②若在4min時降低并維持溫度為T2℃，則該反應的△H_______0，若在8min時縮小容器容積，則_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計了如下實驗：

（1）該同學的實驗目的是_____________________________；

（2）上圖③操作步驟為________________，④加入試劑為 ；

（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有__________(填化學式)雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的______________；

（4）寫出生成C的化學方程式____________________________。

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