下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( 。
A、無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B、室溫時,c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中可能大量存在K+、Na+、NO3-、Cl-
D、中性溶液中可能大量存在Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
考點:離子共存問題
專題:
分析:A.離子之間相互促進水解;
B.室溫時,c(H+)=1×10-13mol/L的溶液,溶液顯堿性;
C.0.1mol/LNH4HCO3溶液,為中性;
D.硫酸鈣微溶于水.
解答: 解:A.Al3+、NH4+分別與S2?離子之間相互促進水解,不能大量共存,故A錯誤;
B.室溫時,c(H+)=1×10-13mol/L的溶液,溶液顯堿性,不能大量存在Mg2+、Cu2+,故B錯誤;
C.0.1mol/LNH4HCO3溶液,為中性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.Ca2+、SO42-結(jié)合生成硫酸鈣沉淀,不能大量共存,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A和B反應(yīng)生成C和D的微觀示意圖如圖所示,根據(jù)圖中信息判斷,下列說法錯誤的是( 。
A、反應(yīng)前后,分子的種類發(fā)生了改變
B、A由一個氮元素和三個氫元素組成
C、D中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:8
D、配平后的化學(xué)方程式為:4NH3+3O2 
 點燃 
.
 
2N2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列計算結(jié)果正確是( 。
A、向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就會產(chǎn)生1molAl(OH)3的白色沉淀
B、將64g 銅片投入到100ml 18 mol/L的濃硫酸中會產(chǎn)生22.4L的SO2氣體
C、向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加0.2mol的稀鹽酸會產(chǎn)生2.24L的CO2氣體
D、標準狀況下,用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實驗,當水充滿整個燒瓶后(假設(shè)溶液不外溢),燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為
1
22.4
mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
B、Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
C、基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:
D、所有非金屬元素都分布在p區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

自來水常用Cl2消毒,某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液,不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是(  )
A、AgNO3
B、FeSO4
C、MgCl2
D、(NH42SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、燃放鞭炮B、配制生理鹽水
C、食物腐爛D、濕法煉銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機化合物的結(jié)構(gòu)與碳原子的成鍵方式有關(guān).碳原子的結(jié)構(gòu)特點決定了它與另外的原子結(jié)合時以形成共價鍵為主.下列說法正確的( 。
①依據(jù)成鍵原子間共用電子的對數(shù)可將共價鍵分為單鍵、雙鍵、叁鍵
②依據(jù)共用電子是否偏向于某一成鍵原子,可將共價鍵分為極性鍵和非極性鍵
③碳原子不僅彼此間可以成鍵,還可以與其他元素的原子成鍵
④碳原子成鍵方式的多樣性使得有機化合物普遍存在著同分異構(gòu)現(xiàn)象,常見的同分異構(gòu)有碳骨架異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)和官能團類型異構(gòu)等.
A、①②③B、①②④
C、②③D、①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素),對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法不正確的是( 。
A、⑥、⑧、⑨對應(yīng)原子的半徑依次減小
B、②、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
C、元素⑩為Fe元素,處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D、①可分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.完成下列填空:
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有
 
種不同能量的電子.
(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
(填序號).
a.IBr中溴為-1價 b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.Br2、I2的熔點
(3)海水提溴過程中,先向濃縮海水中通入
 
,將其中的Br-氧化,再用“空氣吹出法”吹出Br2,并用純堿吸收.已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),則吸收1mol Br2,轉(zhuǎn)移電子
 
mol,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為
 

(4)已知:AlF3的熔點為1040℃,AlCl3在178℃升華.從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因:
 

(5)HClO有很好的殺菌消毒效果.為增強氯水的殺菌能力,可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達到目的,試用平衡移動原理解釋其原因:
 

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