下列說法不正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）：

A．常溫常壓下，11．2升氯氣含有的分子數(shù)為0．5NA

B．在常溫常壓下，1mol氮氣含有的原子數(shù)為2NA

C．53g碳酸鈉中含NA個Na＋

D．標準狀況下，以任意比例混和的氫氣和氧氣混和物22．4升，所含的原子數(shù)為2NA

 

A

【解析】

試題分析：A選項不是在標準狀況下，因此A選項錯誤。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)計算的相關知識點。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省珠海市高三學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測二模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Heck反應是偶聯(lián)反應的一種，例如：

反應①：

化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為 ，1mol該物質(zhì)最多可與 molH2發(fā)生加成反應。

（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應可以生成化合物Ⅲ，相應的化學方程

為 （注明條件）。

（3）化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結構簡式為 。

（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚，則其加聚產(chǎn)物的結構簡式為 。

（5）化合物Ⅱ的一種同分異構體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1:2:2，Ⅷ的結構簡式為 。

（6）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應①的反應，其有機產(chǎn)物的結構簡式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省湛江市高三年級第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是（ ）

 

操　作

現(xiàn)　象

結　論

A

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性：

B

無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有

C

向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有或

D

向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中不一定含有

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省第一學期期終考試高一級化學科試卷甲卷（解析版） 題型：選擇題

氯化碘（ICl）的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是

A．HI和HClO B．HCl和HIO

C．HClO3和HIO D．HClO和HIO

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省第一學期期終考試高一級化學科試卷甲卷（解析版） 題型：選擇題

下列情況下，氣體分子數(shù)相同的是

A．標準狀況下，71gCl2和22．4LHCl B．相同質(zhì)量的氫氣和氮氣

C．在0℃時，1體積的O2和1體積的HCl D．相同體積的CO2和 H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省第一學期期終考試高一級化學科試卷乙（解析版） 題型：填空題

海水中溴常以NaBr形式存在，經(jīng)分析海水中含溴0．07%，則海水中含NaBr的質(zhì)量分數(shù)為 _________。從海水中提取溴的方法之一是：

通入Cl2至濃縮的溴化物溶液，然后用空氣把生成的溴吹出。

用Na2CO3溶液吸收溴（其中有5/6的溴的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為Br－），同時放出CO2。

向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。

得到的溴中可能夾雜少量有Cl2，再加入少量FeBr2除去

 

第一步反應的離子方程式 ____________________________________

第四步反應的離子方程式是 _________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

.（本題16分）為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：

1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。

3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。

5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________________________。

（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：

上述實驗結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代號回答）。

（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結論，則步驟為：

①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。

②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結論正確。

④停止通入Cl2。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省深圳市高考預測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,對于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列說法正確的是

A. 通入CO2，溶液pH減小

B．加入NaOH固體，增大

C．由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1

D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省梅州市高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鍺(Ge)是第四周期第IVA族元素,處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處,下列敘述正確的是( 　)

A．鍺是一種金屬性很強的元素 B．鍺的單質(zhì)具有半導體的性能

C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強 D. 鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸

 

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