【題目】有一結(jié)晶水合物x6H2O,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物生成物已略).其中B、D、F均為無色氣體,G為難于水的紅褐色固體,在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀.
(1)該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
(2)把C溶于過量的稀H2SO4 , 再加KMnO4溶液,所涉及的離子方程式:
(3)向E溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2 , 寫出反應(yīng)的離子方程式:
(4)C→G的現(xiàn)象為 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)向一定量的Cu與H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn).若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,固體的質(zhì)量減小g.

【答案】
(1)(NH42Fe(SO42?6H2O
(2)Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O、5Fe2++8H++MnO4═5Fe3++Mn2++4H2O
(3)2Fe2++2Br+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl
(4)白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(5)2.4
【解析】解:結(jié)晶水合物中加入KOH溶液生成氣體B,則B一定為NH3 , 結(jié)晶水合物中含有NH4+ , G為紅褐色固體難溶物,說明其為Fe(OH)3 , 則C為Fe(OH)2 , 并說明結(jié)晶水合物中含F(xiàn)e2+;A中加BaCl2溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,說明結(jié)晶水合物中含有SO42 , 綜上所述,結(jié)晶水合物為(NH42Fe(SO426H2O,則H為Fe2O3 , E為FeBr2 . (1)該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為:(NH42Fe(SO426H2O,所以答案是:(NH42Fe(SO426H2O;(2)把Fe(OH)2溶于過量的稀H2SO4 , 再加KMnO4溶液,所涉及的離子方程式:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O、5Fe2++8H++MnO4═5Fe3++Mn2++4H2O,所以答案是:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O、5Fe2++8H++MnO4═5Fe3++Mn2++4H2O;(3)Fe2+的還原性大于Br , 通入等物質(zhì)的量Cl2 , 不足以將其全部氧化,先氧化Fe2+ , 再氧化Br , 反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++2Br+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl , 所以答案是:2Fe2++2Br+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl;(4)Fe(OH)2變?yōu)镕e(OH)3的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 , 所以答案是:白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;(5)H為Fe2O3 , 加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)依次為①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,②2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2 . 化合物恰好完全溶解,加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn),說明所得溶液溶質(zhì)為CuCl2和FeCl2 , 原混合物中所含氧元素全部生成水,若用CO還原相同質(zhì)量的混合物,其質(zhì)量減少量為氧元素的質(zhì)量,由題意,HCl的物質(zhì)的量為0.3mol,結(jié)合方程式①,可得所含化合物中所含氧的物質(zhì)的量等于生成水的物質(zhì)的量,為0.15mol,其質(zhì)量為0.15mol×16g/mol=2.4g,固體質(zhì)量減少2.4g,所以答案是:2.4.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種不同主族元素.已知它們原子半徑依次增大,其中A與D、C與E原子的電子層數(shù)都相差2,且D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2:1,C與E能形成離子化合物EC.
(1)D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)B元素的名稱為;
(3)用電子式表示A2C的形成過程;
(4)寫出E的碳酸氫鹽與足量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
(5)寫出EA2與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下XH是固體,BG是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C1 mol

試解答下列各題:

1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X________,B________G__________

2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CD E___________________________________________

3寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

GCuE___________________________________________

4工業(yè)上合成C,合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是______________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是(

A. 為了節(jié)約,應(yīng)將實驗過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶

B. 涉及氣體實驗的裝置,在實驗之前應(yīng)先進(jìn)行氣密性檢查

C. 酒精燈著火時可用水撲滅

D. 配制硫酸溶液時,先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽溶液中存在Ca2+Mg2+、SO42-等雜質(zhì),除雜時加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸,下列添加試劑順序正確的有

NaOH BaCl2Na2CO3HCl BaCl2HCl NaOH Na2CO3

Na2CO3BaCl2NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3HCl

A. ①③B. ①④C. ③④D. ①③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于合金的是(  )
A.硬鋁
B.黃銅
C.鋼鐵
D.水銀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用BaSO4沉淀重量法測定樣品中SO42-的含量時,發(fā)現(xiàn)濾液中有少許沉淀,檢查濾紙并未破裂,此時他應(yīng)該(

A.將濾液倒回漏斗重新過濾

B.在漏斗中再加一張濾紙,將濾液重新過濾

C.另取一漏斗,將濾液過濾后與原濾紙合并

D.棄去,重新取樣分析

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.用表示原子:

1中性原子的中子數(shù):N______。

2陰離子的中子數(shù):AXn共有x個電子,則N______。

3中性分子中子數(shù):12C16O2分子中,N______。

4A2原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為____ mol。

.有①、 H2、D2、T2 ③石墨、金剛石、、、四組微粒或物質(zhì),回答下列問題:

1互為同位素的是________(填編號,下同)

2互為同素異形體的是________。

3有①和④的微粒可組成______種相對分子質(zhì)量不同的三原子化合物.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)不正確的是: ( )

A. 酒精——易燃品B. 濃硫酸——腐蝕品

C. 燒堿——劇毒品D. 氯酸鉀——強(qiáng)氧化劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案