Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與B為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：D＞C＞B＞A
• B、C與B只能形成一種化合物
• C、A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
• D、C和E的單質(zhì)可通過(guò)電解飽和的CE水溶液獲得

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，為C元素；
元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不大于8，如果K層為最外層，則最外層不能超過(guò)2個(gè)電子，所以B元素有兩個(gè)電子層，則B是O元素；
元素D與B為同族元素，且為短周期元素，所以D是S元素；
元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品，C的原子序數(shù)大于O而小于S，E是短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，則E是Cl元素、C是Na元素，
A．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．C是Na元素、B是O元素，二者能形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉兩種物質(zhì)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，為C元素；
元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不大于8，如果K層為最外層，則最外層不能超過(guò)2個(gè)電子，所以B元素有兩個(gè)電子層，則B是O元素；
元素D與B為同族元素，且為短周期元素，所以D是S元素；
元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品，C的原子序數(shù)大于O而小于S，E是短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，則E是Cl元素、C是Na元素，
A．原子半徑C＞D＞E＞A＞B，故A錯(cuò)誤；
B．C是Na元素、B是O元素，二者能形成Na₂O、Na₂O₂兩種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性C＜S＜Cl，所以A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故C正確；
D．E屬于活潑金屬，工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法冶煉，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合元素周期律分析解答，知道元素非金屬性與其最高價(jià)氧化物的水化物酸性的關(guān)系、根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱確定冶煉方法，題目難度不大．