Question

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，已知Y是四種元素中金屬性最強(qiáng)的元素，Y、Z、W同周期，且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X^2-和Y⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、離子半徑：X^2-＞Y⁺
• B、原子的最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• C、單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• D、X與Y形成的化合物中只2含有離子鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W同周期，X^2-和Y⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為O元素，Y為Na元素，Y、Z、W同周期，且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，則Z、W的最外層電子數(shù)之和為10，則Z、W為Al、Cl或Si、S，據(jù)此結(jié)合元素的性質(zhì)分析．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W同周期，X^2-和Y⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為O元素，Y為Na元素，Y、Z、W同周期，且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，則Z、W的最外層電子數(shù)之和為10，則Z、W為Al、Cl或Si、S，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：O^2-＞Na⁺，故A正確；
B．Z、W為Al、Cl或Si、S，不能確定具體的元素，所以不能確定原子的最外層電子數(shù)多少，故B錯(cuò)誤；
C．Z、W為Al、Cl或Si、S，不能確定具體的元素，所以不能確定它們單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．X與Y形成的化合物過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系來(lái)推斷元素，推斷元素是解答本題的難點(diǎn)，題目難度不大．