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(6分)(1)元素最高正化合價為+6,其負化合價為______,某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3,其最高價氧化物化學式為____

(2)下列有關物質的比較,請用“>”“<”“=”填空

酸性:H3PO4__________HNO3,H2SO4________HClO4

熱穩(wěn)定性:CH4________NH3,HCl____________HI

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?松江區(qū)模擬）碳、氫、氧元素的質量比為6：1：8的有機物A、B、C、，它們都能發(fā)生銀鏡反應，但都不能發(fā)生水解反應．B1、B2是B的同分異構體．又知：
A在常溫下為氣體，A+C6H5OH
一定條件
Z（高分子化合物）
B1易凝為冰狀晶體：B1+Na2CO3
一定條件
X+CO2+H2O；X+NaOH
堿石灰
△
Y（最簡單的烴）
B2為無色液體，也能發(fā)生銀鏡反應．1mol C完全燃燒需要3mol氧氣．
-CH（OH）2  或-C（OH）2-不穩(wěn)定，易脫水形成-CH=O或-CO-．試回答：
（1）A→Z的反應類型
縮合反應
縮合反應

（2）A、B的結構簡式：A
HCHO
HCHO
、B
；
（3）寫出B2與氫氧化鈉反應的化學方程式：
HCOOCH3+NaOH（H2O）
△
HCOONa+CH3OH
HCOOCH3+NaOH（H2O）
△
HCOONa+CH3OH
；
（4）C的結構簡式
，與C互為同分異構體，且屬于乙酸酯類化合物的結構簡式
，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。

 

 

 

 

 

 

 

C

N

O

F

 

 

Si

P

S

Cl

 

 

Ge

As

Se

Br

 

 

Sn

Sb

Te

I

 

 

Pb

Bi

Po

At

 

 

（1）非金屬性最強的元素是        ，常用來做半導體材料的元素是       ；         

（2）形成化合物種類最多的元素是      ，寫出該元素最高價氧化物的化學式          ；

（3）根據元素周期律，請你預測（填“＞”或“＜”）：酸性強弱H3AsO4   H3PO4，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AsH3     H2Se。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省西安一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(6分)短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素。
(1)元素：A為________， C為________，
(2)D的質子數和中子數相等，D的原子符號為：______________，它的最高價氧化物對應的水化物為：______________。
(3)用電子式表示C、D兩元素形成化合物的過程：
_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（附加題）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的核電荷數為9，B元素的正一價陽離子的核外電子排布與氖原子的核外電子排布相同，C元素的原子核外有三層電子，最高正化合價為+6，D元素的最外層電子數是次外層電子數的3倍。

根據以上事實判斷：

1.四種元素分別是：A     、B      、C       、D       （填元素符號）。

2.A元素位于元素周期表中第     周期，     族，

3.A與 B形成的化合物屬于       化合物（填離子或共價）

4.B的最高價氧化物的水化物是一種         。（填酸或堿）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)用元素符號或化學式回答原子序數11～17的元素的有關問題：

（1）原子半徑最大的元素是               ；

（2）單質晶體屬于原子晶體的是______   __；

（3）最高價氧化物對應水化物呈兩性元素的是             ；

（4）最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是           ；

（5）最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是             ；

（6）最高正價與負價絕對值相等的元素的氫化物是         ；

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