【題目】下列各組物質可用滲析法分離的是(　　)

A.NaCl和水B.淀粉膠體和NaCl溶液

C.乙醇和水D.碳酸鈣和NaCl固體混合物

【答案】B

【解析】

滲析是分離膠體微粒和溶液中小分子或離子的一種方法。

A．NaCl溶于水得到溶液，不能用滲析法分離，故A錯誤；

B．淀粉膠體和NaCl溶液中，淀粉膠體微粒不能透過半透膜，而Na＋和Cl－能透過半透膜，可用滲析法分離，故B正確；

C．乙醇和水互溶得到溶液，不能用滲析法分離，故C錯誤；

D．碳酸鈣不溶于水和NaCl溶于水，可以用過濾方法分離，不能用滲析法分離，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物丙可由如下反應得到：。丙的結構簡式不可能是

A. CH3CH(CH2Br)2 B. (CH3)2CBrCH2Br

C. CH3CH2CHBrCH2Br D. CH3CHBrCHBrCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成人體的最基本元素是( )

A. O B. H C. P D. C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對于試管內發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是：

A. 為加快化學反應速率，應在強光照射下完成

B. 甲烷和 Cl2 反應后試管內壁的油狀液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

D. CH4 和 Cl2 完全反應后液面上升，液體充滿試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應達到平衡的標志是

A. 生成的速率和分解的速率相等

B. 、、的濃度相等

C. 單位時間內生成，同時生成

D. 、、的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是

A. 對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶

B. 用電解水的方法制取大量，可以緩解能源不足的問題

C. 大力開發(fā)和應用太陽能有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”

D. 工業(yè)上，不能采用電解溶液的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究加熱條件下固體的分解反應，將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。

（1）甲同學認為分解會產(chǎn)生氣體，于是用________試紙檢驗反應后容器內氣體，試紙顏色不變。

（2）他們通過比較反應前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發(fā)生了分解：

①取a g Na2SO3固體配成100mL溶液，測溶液的pH１＞7，用離子方程式表示其原因：__________。

②_________（填操作），測得溶液的pH２＞pH１。

（3）該小組同學查閱資料并繼續(xù)實驗。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。

實驗如下:

①加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質生成，則說明固體A中含有_______離子。

②結合資料和實驗，寫出Na2SO3固體受熱發(fā)生分解的化學方程式：____________。

（4）同學們根據(jù)（2）中pH２＞pH１還得出結論：相同條件下HSO3-的電離能力強于HS-，理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的有

①堿性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3

②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學反應

③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得

④分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過電解法制取金屬Na、Mg、Al

⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是　　

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

⑦非極性鍵只存在于雙原子單質分子中

⑧不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定都為極性鍵

A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤

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