【題目】下列物質(zhì)可作為防毒面具或潛水艇里氧氣來源的物質(zhì)是

A. Na2O B. Na2O2

C. NaOH D. NaHCO3

【答案】B

【解析】

試題A、Na2O能與CO2反應Na2O+CO2═Na2CO3，無氧氣生成，故A錯誤；B、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故B正確；C、NaOH能與CO2反應2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，無氧氣生成，且NaOH具有腐蝕性，故C錯誤；D、NaHCO3能與CO2不反應，無氧氣生成，故D錯誤；故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：

①該反應的逆反應屬于________反應；（填“吸熱”或“放熱”）。

②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點）

③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K________（填“增大”，“不變”或“減小”）。

（2）在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1

②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為： 。

（3）在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負極的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M通過下列關系可以得到阿司匹林和能放出撲熱息痛()的高分子藥物()。

已知:①(R、R'表示氫原子或烴基)；

②C中含有一個甲基，且與H互為同系物。

請回答問題:

(1)I含有的官能團的名稱為________。

(2)F→G的反應類型為________，I→J的反應類型為_______。

(3)M的結(jié)構簡式為________。

(4)滿足下列條件的D的同分異構體有____種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應

(5)①E→F的化學方程式為_______________________。

②1 mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為:_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于催化劑的說法正確的是

A. 使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率

B. 使用催化劑可以使化學平衡正向移動

C. 使用催化劑可以降低反應的活化能

D. 使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(g)cZ(g)△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)．實驗結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是( )

A．△H＞0

B．升溫，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)減小

C．增大壓強，Z的含量減小

D．在恒溫恒容下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達到平衡后Z的含量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）學校燃燒煤煮飯 ，
（2）用畜電池點亮燈泡 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

(1)實驗室制取乙炔的化學反應方程式是____________________。

(2)正四面體烷的分子式為___________，其二氯取代產(chǎn)物有__________種。

(3)關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是__________(雙選)。

A．由乙炔通過取代反應制得

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應

D．等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同

(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構簡式： _____ _____ _。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進行了探究。

（1）二氧化硫的水溶液

①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1:40，其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是__________。（結(jié)合有關平衡方程式簡要說明）

②欲驗證酸性：H2SO3>HClO，選用下面的裝置，其連接順序為：

A________（按氣流方向用大寫字母表示即可）。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為___。

（2）二氧化硫的還原性

已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應，按圖示裝置進行實驗。（部分固定裝置未畫出）

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體

若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃

SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發(fā)生的化學反應方程式為①____

若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復燃

SO2與Na2O2反應有O2生成，發(fā)生的化學反應為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E，F(xiàn)中。

E中②__________

E中反應的離子方程式③________

F中④__________

F中反應為2OH-+SO2=SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是( )

A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2O NH4＋+OH－

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 =Cu2＋+2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

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