【題目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1;
②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列結(jié)論正確的是
A.中和反應(yīng)的△H=-57.3kJmol-1B.△H2<△H1
C.△H2>△H1D.中和熱的數(shù)值與實際發(fā)生反應(yīng)的酸堿量有關(guān)
【答案】B
【解析】
A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽時的中和熱,并不是所有中和反應(yīng)的中和熱,A項錯誤;
B.反應(yīng)②雖屬于中和反應(yīng),但除了生成水之外還生成了難溶性鹽,因此放出的熱量大于57.3kJ·mol-1,因此△H2<△H1,B項正確;
C.反應(yīng)②雖屬于中和反應(yīng),但除了生成水之外還生成了難溶性鹽,因此放出的熱量大于57.3kJ·mol-1,因此△H2<△H1,C項錯誤;
D.中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量,其數(shù)值與實際發(fā)生反應(yīng)的酸堿量無關(guān),D項錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某吸水材料和聚酯纖維合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)B中的官能團(tuán)名稱是_________。
(2)B→C的反應(yīng)類型是____________。
(3)請寫出由CH3OH生成D的化學(xué)方程式__________。
(4)E的同分異構(gòu)體H滿足下列條件:①屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為1:1:2:6,則H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(5)寫出聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
(6)參照上述流程,以苯和乙烯為起始原料,選用必要無機(jī)試劑合成對硝基乙苯(),寫出合成路線_______ (用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。提示:硝基苯一般在間位發(fā)生取代,乙苯一般在鄰位或?qū)ξ话l(fā)生取代。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分為NaClO)。某化學(xué)小組在一定溫度下將氯氣緩緩?fù)ㄈ?/span>NaOH溶液中,模擬實驗得到ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量n(mol)與反應(yīng)時間t(min)的關(guān)系曲線。下列說法錯誤的是
A.參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2:1
B.a點時溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1
C.t2~t4,ClO-離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-
D.使用漂白液時,為了增強(qiáng)漂白效果,可以向漂白液中通入二氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了日本吉野彰等三人,以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。
(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素,可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定,當(dāng)觀察到火焰呈________,可以認(rèn)為存在鋰元素。
A.紫紅色 B.紫色 C.黃色
(2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下:
已知:部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。
回答下列問題:
①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6,其氧化物的形式為________。
②為提高“酸化焙燒”效率,常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO3,其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸,控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀,則pH至少為_______。(已知:完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)
④“沉鋰”過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+,可將其加入到“___________”步驟中。
⑤Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__________
(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ,其工作原理如圖2。
下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________(填字母)。
A.電池反應(yīng)式中過程1為放電過程
B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜
C.石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進(jìn)而提高能量密度
D.充電時,LiCoO2 極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2
E.對廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。
實驗一:他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
甲同學(xué)研究的實驗報告如下表:
實 驗 步 驟 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中; | 反應(yīng)快慢: | 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑, |
(1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖?/span>_________________________________________;
要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是_____________。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用下圖裝置進(jìn)行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品可以是(從題中所給藥品中挑選)_________________________________________________________;
實驗二:
已知: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(1)針對上述實驗現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是_______________的影響。
(2)若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________________。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化錳 D.水
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【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)實驗中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的濃硫酸來配制,除量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有_________。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,還有_________。
(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式_________。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前,還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(4)如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗方法_________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟_________、_________。
(6)如果提供的硼鎂泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為_________。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 滴入酚酞顯紅色的溶液:Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl-
C. 0.1mol·L-1氨水溶液:K+、Na+、NO3-、A1O2-
D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是( )
A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)
D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同
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