Question

（1）已知膽礬失水的化學反應方程式為：CuSO₄?5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+Q₁kJ/mol
（2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：
CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；△H=-Q₂kJ/mol
（3）膽礬溶于水時，溶液溫度降低．Q₁與Q₂的關系是（Q₁、Q₂為正數(shù)）（　�。�

• A、Q₁＞Q₂
• B、Q₁=Q₂
• C、Q₁＜Q₂
• D、無法確定

Answer 1

分析：已知CuSO₄?5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+Q₁kJ/mol；CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；△H=-Q₂kJ/mol；
膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO₄?5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H′＞0；根據(jù)蓋斯定律確定△H′與Q₁、Q₂的關系．

解答：解：已知①CuSO₄?5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+Q₁kJ/mol；
②CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；△H=-Q₂kJ/mol；
③CuSO₄?5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H′＞0；
根據(jù)蓋斯定律：方程③=方程①+方程②，
所以△H′=Q₁+（-Q₂）＞0，即Q₁＞Q₂，
故選A．

點評：本題考查了物質溶解恒容物質分解過程中的能量變化，根據(jù)蓋斯定律分析物質溶解過程中的能量變化是解題關鍵，題目難度中等．