Question

【題目】某NaHCO3樣品中混有少量的Na2CO3，下列測定該樣品純度的實驗方案中不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A．取樣品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加幾滴石蕊試液，用濃度為cmol/L的標準鹽酸滴定至終點時，消耗鹽酸Vml

B．取樣品mg，充分加熱，冷卻，稱量固體的質(zhì)量為n1g

C．取樣品mg，滴加足量的BaCl2溶液，過濾，洗滌，于燥后稱量固體的質(zhì)量為n2g

D．取樣品mg，滴加足量的Ba（OH）2過濾，洗滌，干燥后稱量固體的質(zhì)量為n3g

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、石蕊因為變色范圍廣，不能作中和滴定的指示劑，故說法正確；B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，然后利用質(zhì)量差進行計算，故說法正確；C、Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，稱量沉淀的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，進一步求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，D、故說法正確；D、Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH，設(shè)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量xmol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ymol，沉淀是BaCO3，列一個二元一次方程組，可以解出，故說法正確。