阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,表示為NA,下列敘述中正確的是


  1. A.
    31g 白磷分子(P4)中含有P-P鍵個數(shù)為1.5NA
  2. B.
    常溫常壓下,22.4L O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NA
  3. C.
    1L 1.0 mol/L氨水中,NH3?H2O的分子數(shù)為NA
  4. D.
    20g 重水(D2O)中含有的中子數(shù)為8 NA
A
分析:A、質量換算物質的量,結合白磷分子結構計算磷磷鍵數(shù)目;
B、依據(jù)氣體摩爾體積的體積應用分析計算;
C、一水合氨是弱電解質存在電離平衡;
D、質量換算物質的量,結合分子式和質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)計算得到.
解答:A、31g 白磷分子(P4)物質的量=0.25mol,分子中含有P-P鍵個數(shù)=6×0.25mol×NA=1.5NA,故A正確;
B、常溫常壓下,22.4L O2和O3的混合氣體物質的量不是1mol,所含分子數(shù)不是NA,故B錯誤;
C、1L 1.0 mol/L氨水中,一水合氨是弱電解質存在電離平衡;NH3?H2O的分子數(shù)小于NA,故C錯誤;
D、20g 重水(D2O)物質的量==1mol,分子中含有的中子數(shù)=1mol×[2×(2-1)+16-8]×NA=10 NA,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用,主要考查質量換算物質的量計算微粒數(shù),氣體摩爾體積的條件應用,弱電解質的電離平衡分析,中子數(shù)的計算應用,題目難度中等.
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