1.下列粒子的半徑最大的是( 。
A.NaB.SC.OD.Cl

分析 微粒的電子層數(shù)越多,半徑一定越大;
當電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,半徑越。
當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外的電子數(shù)越多,半徑越大,據(jù)此分析.

解答 解:由于Na、S和Cl均有3個電子層,而O只有2個電子層,故O原子的半徑最。
Na、S和Cl均有3個電子層,而當電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越小,半徑越大;故Na的半徑最大,故選A.

點評 本題考查了影響微粒半徑的大小因素,應注意的是影響因素的考慮順序是:電子層數(shù)--核電荷數(shù)--核外的電子數(shù),難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是(  )
A.氧化還原反應:元素化合價是否變化
B.堿性氧化物:是否是金屬氧化物
C.電解質(zhì)和非電解質(zhì):溶于水或熔融狀態(tài)下能否導電
D.同素異形體:是否由同一種原子構(gòu)成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列化學用語正確的是( 。
A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:B.丙烷分子的比例模型:
C.醛基的電子式:D.三硝基甲苯的結(jié)構(gòu):

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.根據(jù)要求回答下列問題:
(1)寫出CO2通入苯酚鈉溶液中的化學方程式:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,寫出1,2丙二醇被催化氧化的化學方程式:+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O.
(2)乙醇醛球棍模型如圖,一個乙醇醛說法錯誤的是C.
A.有2種含氧官能團  B.能發(fā)生銀鏡反應
C.與葡萄糖互為同系物  D.與乙酸互為同分異構(gòu)體
(3)1molNaOH溶液反應最多消耗4molNaOH,1mol該物質(zhì)因發(fā)生加成反應可消耗1molBr2
(4)該分子中一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有4個(不包括苯環(huán)上的碳原子),分子中含有2種雙鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為若使X通過化學變化,失去光學活性,可能發(fā)生的反應類型有( 。
①酯化 ②水解、垩趸、苓原、菹ィ
A.①②③④B.①②③④⑤C.③④⑤D.②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.1g O2中含有m個分子,則阿伏加德羅常數(shù)的值用m可表示為( 。
A.$\frac{m}{16}$B.16mC.$\frac{m}{32}$D.32m

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.實驗中需2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時應稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是( 。
A.212gB.543.4gC.572gD.286g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.已知A、B、C、D、E均為常見物質(zhì),在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物已省略).
請回答:
(1)若A為金屬單質(zhì)Fe,B、C為非金屬單質(zhì),且常溫下B、C均為無色氣體,D為黑色晶體,則B的分子式為O2,A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)若A為非金屬單質(zhì),B為金屬單質(zhì),C為常見酸,且C的組成中含有與A相同的元素.則C的分子式為HCl,A和E在一定條件下反應生成D的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)若A、C分別為常見強酸和常見強堿,B為金屬氧化物,則B的分子式為Al2O3,A和E在一定條件下反應生成D的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是(  )
A.酸性:HI>HBr>HCl>HFB.沸點:HI>HBr>HCl>HF
C.還原性:HI>HBr>HCl>HFD.熱穩(wěn)定:HF>HCl>HBr>HI

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