以下離子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42—、⑥OH－、⑦NO3—、⑧NH中，基本上不影響水的電離平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧

 

C

【解析】

試題分析：①加入H＋抑制水的電離；②加入Cl－不影響水的電離；③加入Al3＋促進水的電離；④加入K＋不影響水的電離；⑤加入SO42—不影響水的電離；⑥加入OH－抑制水的電離；⑦加入NO3—不影響水的電離；⑧加入NH4+促進水的電離；選C。

考點：考查影響水的電離平衡的因素。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省五校協(xié)作體高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：

①28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

②4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA

③在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA

④在標準狀況下， 1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

⑤0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

⑥標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

⑦17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧沈陽鐵路實驗中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將153.5g由氯化鈉和氯化鎂混合而成的鹽溶解于水配成1L溶液，測得溶液中Cl—的濃度為3mol/L，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為

A．2mol/L B．1 mol/L C．0.5 mol/L D．0.1 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為 (填“A”或“B”)。

（2）95℃時水的離子積KW＝ 。

（3）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。

（4）95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 。

（5）曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

D．若1<a<4，則A、B都是弱酸

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中進行反應：A（g）+2B(g) 3C(g) +D(s)，能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．A、B、C、D物質(zhì)的量之比為1:2:3:1

B．壓強不隨時間變化而變化

C．υ(A):υ(B):υ(C) =1:2:3

D．A的體積分數(shù)不隨時間變化而變化

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）按下列要求各舉一例，寫出有關化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）氫氣還原一種非金屬單質(zhì)______________________

（2）同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原________________

（3）同種元素不同物質(zhì)間的氧化還原反應__________________________

（4）一種固體非金屬單質(zhì)置換另一種氣體非金屬單質(zhì)______________________

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

進行實驗必須注意安全，下列說法正確的是

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用鹽酸沖洗

C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）某化學興趣小組擬用下圖裝置測定某粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。他們查閱資料后獲知該粗鋅樣品中的其他成分不能與稀鹽酸反應。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?/p>

（1）實驗目的： ；

（2）實驗步驟：

①稱取10.0 g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0 g。

②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為 ；

③反應完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8 g，則粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ；

（3）問題探究：(已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收氣體。)

①該實驗若不用堿石灰，則所測得的粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)將 ；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②若將粗鋅換成某含有雜質(zhì)的石灰石樣品（雜質(zhì)也不與稀鹽酸反應），判斷該實驗方案能不能用于石灰石樣品中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定，并說明理由。

。

 

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