Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，V_m為氣體摩爾體積的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

A．2.4g Mg²⁺所含電子數(shù)目為1.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CCl₄所含分子數(shù)目為N_A

C．V_m 體積CH₄所含質(zhì)子數(shù)目為10N_A

D．18g NH₄⁺所含電子數(shù)目為11 N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)1mol鎂離子含有10mol電子計(jì)算出2.4g鎂離子含有的電子數(shù)；
B、在標(biāo)況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，無法計(jì)算出22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算出甲烷的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的質(zhì)子數(shù)；
D、銨離子含有的電子數(shù)為10個(gè)，不是11個(gè)，根據(jù)銨離子的物質(zhì)的量計(jì)算出18g銨離子含有的電子數(shù)．

解答：解：A、2.4g鎂離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有電子的物質(zhì)的量為0.1mol×10=1mol，2.4g Mg²⁺所含電子數(shù)目為1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，無法計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、V_m 體積CH₄的物質(zhì)的量為1mol，含有電子的物質(zhì)的量為10mol，所含質(zhì)子數(shù)目為10N_A，故C正確；
D、18g銨離子的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，18g NH₄⁺所含電子數(shù)目為10N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考“熱”問題，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．