甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示，取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是

陰離子

OH－、NO、SO

陽(yáng)離子

NH、Na＋、Mg2＋

①M(fèi)gSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3

A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤

 

C

【解析】

試題分析：甲、乙、丙均是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，則OH-只能與Na+組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合，第一組：NaOH、（NH4）2SO4、Mg（NO3）2；第二組：NaOH、NH4NO3、MgSO4，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小判斷，相對(duì)分子質(zhì)量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲）。第一組：NaOH相對(duì)分子質(zhì)量為40，（NH4）2SO4相對(duì)分子質(zhì)量為132、Mg（NO3）2相對(duì)分子質(zhì)量為148；第二組：NaOH相對(duì)分子質(zhì)量為40、NH4NO3相對(duì)分子質(zhì)量為80、MgSO4相對(duì)分子質(zhì)量為120，所以乙可能是硫酸銨或硝酸銨，故C項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查離子共存、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X、Y、Z三種元素中，Y的非金屬性最強(qiáng)

B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物強(qiáng)

C．Z的最高正化合價(jià)為+6

D．常壓下Z的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Y的低

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：

。下列敘述中正確的是

A．該反應(yīng)中NO2-被還原

B．反應(yīng)過程中溶液的pH變小

C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

D．中的粒子是OH-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中: 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．中投入Na2O2固體：2＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是

A．酸酐一定是酸性氧化物

B．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

C．簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性

D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)有一種氧化物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共12分）

電化學(xué)知識(shí)是化學(xué)反應(yīng)原理的重要部分，以下是常見的電化學(xué)裝置：

（1）某興趣小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______________________。

②得到的氫氧化鉀從 （填A(yù),或D）排放出。常溫下，若將得到的2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合（假設(shè)溶液混合后忽略體積變化），pH為

③此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填大于，小于或等于）通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

④若將制得的氫氣、氧氣和硫酸溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為____________________________________________

（2）如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極。

①向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________，D電極上的電極反應(yīng)式為______________________。

②一段時(shí)間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為__________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是

①電離度增大 ②C(OH-)增大 ③C(H+)增大 ④KW增大 ⑤導(dǎo)電性增強(qiáng) ⑥C(OH-)/C(NH3 ·H2O)增大

A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中離子一定能大量共存的是（ ）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、 Cl－、SO42-

B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+ 、Mg2+ 、I－、NO3－

C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+ 、CO32- 、Cl－

D．室溫下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-

 

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