一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB 

   B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

   C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率  

   D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機(jī)物水解時(shí)，鍵斷裂處不正確的是(　　)

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下列說法正確的是                                                    (　　)。

A．玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的晶體

B．水玻璃在空氣中不可能變渾濁

C．水泥在空氣和水中硬化

D．制光導(dǎo)纖維的重要原料是玻璃

　　

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有關(guān)糖類物質(zhì)的敘述中正確的是(　　)

A．糖類物質(zhì)又叫碳水化合物，其分子式都符合Cn(H2O)m

B．由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物都屬于糖類

C．葡萄糖是最甜的糖

D．糖類一般是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物

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充分燃燒某糖，消耗的O2、生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量都相等，它的相對分子質(zhì)量是它最簡式式量的6倍，0.1 mol 該糖能還原銀氨溶液生成21.6 g銀，0.1 mol該糖能與30 g乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。求該糖的：

(1)最簡式。

(2)相對分子質(zhì)量、分子式。

(3)若該糖是直鏈分子，已知同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)—OH不穩(wěn)定，試推導(dǎo)其結(jié)構(gòu)簡式。

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常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2  △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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反應(yīng)4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)   △H<0，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是

A．2 v( C)正=3v（D）逆   

B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D

C． 單位時(shí)間里有4n mol A消耗,同時(shí)有5n mol B生成   

D． 容器里A、B、C、D的濃度比一定是4:5:4:6

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為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3.SiO2.Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：

（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是                           。

（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇         （填字母編號）。

    A．KMnO4溶液      B．K3[Fe(CN)6]溶液     C．KSCN溶液

（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時(shí)，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，判斷Al3+是否沉淀完全？    （填“是”或“否”）（已知Ksp【Al(OH)3】=1.9×10-33，當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）

（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)          = —1648kJ/mol

                    C(s)+O2(g)=CO2(g)               = —393kJ/mol

                    2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)    = —1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是                             。

（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正極反應(yīng)式是                         。

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甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－、OH－、H＋、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1 mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1 mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A、甲溶液含有Ba2＋                           B、乙溶液含有SO42－

C、丙溶液含有Cl－                            D、丁溶液含有Mg2＋

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