Question

10．如表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K．
（2）①②⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是KOH＞NaOH＞Al（OH）₃
（3）①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞K⁺＞Ca²⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為H₂O；該氫化物和元素②單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl₂=2KCl+Br₂．
（6）③的單質(zhì)在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；單質(zhì)⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的顏色為橙紅色；⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為HCl＞HBr．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大；
（4）元素⑦的氫化物和元素鉀單質(zhì)反應(yīng)，應(yīng)是鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣；
（5）①⑨形成的化合物為NaBr，含有鈉元素，焰色反應(yīng)為黃色；溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)；
（6）Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳單質(zhì)；溴的四氯化碳溶液為橙紅色；非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大，
故答案為：Ar；K；
（2）金屬性K＞Na＞Al，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃，
故答案為：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞K⁺＞Ca²⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞K⁺＞Ca²⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）元素⑦的氫化物為H₂O，鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）①⑨形成的化合物為NaBr，含有鈉元素，該化合物灼燒時火焰焰色為黃色；溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaBr+Cl₂=2KCl+Br₂，
故答案為：黃色；2NaBr+Cl₂=2KCl+Br₂；
（6）Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
⑥⑧形成化合物為四氯化碳，溴的四氯化碳溶液為橙紅色，
由于非金屬性Cl＞Br，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞HBr，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；橙紅色；HCl＞HBr．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，關(guān)鍵是識記周期表中各元素，注意對元素化合物知識、元素周期律以及微粒半徑大小比較的掌握．