某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（     ）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
D
X在H2XO3中呈現(xiàn)+4價(jià)，故X元素的最低負(fù)價(jià)為—4價(jià)，其氣態(tài)氫化物的分子式為XH4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是  （  ）
A．是4He的同素異形體B．比4He少一個(gè)電子
C．是4He的同位素D．比4He少一個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（  ）
A．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
D．氮原子的價(jià)電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
 
⑨
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   
（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④      元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式       、       （各寫一種）。
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________________________
d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________
（5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                。
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。已知該原子的半徑為d，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：
晶體中該原子的配位數(shù)為     ，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為       ；該晶體的密度為            （用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的（   ）
A、穩(wěn)定性：H2S>HF                                B 、 HCl的電子式為
C、一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8          D、在鹵化氫中HF最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
第三周期中的半導(dǎo)體材科
B
L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l 
C
地殼中含量最高的元素
D
第三周期主族元素中其第一電離能最大
E
第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多
 （ 1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：        ，基態(tài)C原子的價(jià)電子軌道表示式是  。
（2）B單質(zhì)分子中，含有         個(gè)鍵和         個(gè)鍵。元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型
為              ，其中B原子的雜化方式是              
（3）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）：        ；
（4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到過量，觀察到的現(xiàn)象是        ，相關(guān)的離子方程式是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某元素的前8個(gè)電離         能（I1/kJ·mol－1）：I1＝577，I2＝1820，I3＝2740，I4＝11600，I5＝14800，I6＝18400，I7＝23400，I8＝27500。該元素原子的最外層有幾個(gè)電子？
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素�；卮鹣铝袉栴}：
 
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑(10－9m)
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.082
0.102
0.037
最高或最低
化合價(jià)
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
+6[
+1
－2
 
 
－3
－1
 
－3
 
-2
 
（1）H的元素符號(hào)是          ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）            
（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是       。
（3）化合物F2A2的電子式是：         ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為________________（填“離子鍵、極性鍵或非極性鍵”）
當(dāng)F2A2與J2A的反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的F2A2的質(zhì)量是         g。
（4）用電子式表示J2A的形成過程：                                               ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（   ）
A．元素周期表共有七個(gè)周期
B．元素周期表共有18個(gè)族
C．所含元素形成化合物種類最多的族是IVA族
D．第三周期元素的原子核外都有三個(gè)電子層

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