【題目】關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是

A. 化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的是酸

B. 化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C. 化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的是鹽

D. NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是鹽

【答案】C

【解析】A、化合物電離時(shí)，生成的陽離子全部是氫離子的是酸，A錯(cuò)誤；B、化合物電離時(shí)，生成的陰離子全部是氫氧根離子的是堿，B錯(cuò)誤；C、化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的是鹽，C正確；D、NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl是鹽，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】作為新型燃料，氫氣具有的突出優(yōu)點(diǎn)是（　　）
A.在自然界里存在氫氣
B.燃燒氫氣污染小
C.氫氣輕，便于攜帶
D.氫氣燃燒發(fā)熱量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究NO的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到集氣瓶中收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。甲同學(xué)的推斷________(填“正確”或“不正確”)，理由是_____________________________________。

(2)乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的推斷，他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色。為此乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟為：

①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸；

②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；

③一段時(shí)間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；

④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出，敞口正放在桌面上，觀察到瓶口氣體顏色有變化，證明稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。

步驟①的作用是：__________________；步驟④瓶口氣體的顏色變化是____________________。

(3)當(dāng)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是________(填正確選項(xiàng)的編號)，反應(yīng)的離子方程式是：________________________。

a．還原劑 b．氧化劑

c．酸化 d．提供熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2

B.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒

C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨

D.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJmol﹣1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJmol﹣1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 ．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 ．
（3）在壓強(qiáng)為0.1Mpa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的 ，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號）．
A.c（H2）減少
B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D.c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E.平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇﹣空氣﹣KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： ．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這污染，其原理如圖2．通電后，Co2+放電變?yōu)镃o3+ ， 然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．①寫出陽極電極反應(yīng)式 ．
②寫出除去甲醇的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸毗醛素是細(xì)胞的重要組成部分，其結(jié)構(gòu)式如下，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該物質(zhì)是一種磷酸酯類化合物

B. 該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、還原、聚合反應(yīng)

D. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物 F 是一種常見的化工原料，合成方法如下：

完成下列填空：

（1）化合物 C 中含氧官能團(tuán)的名稱是___________和__________。

（2）任寫一種含苯環(huán)的 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _________________。

（3）B→C 的反應(yīng)類型是___________。

（4）寫出 C→D 的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（5）已知：，設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線。___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時(shí)溶液pH的變化如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 稀釋前，c(HA)=10c(HB)

B. 在M點(diǎn)兩種溶液中水的電離程度相同

C. pH=a的0.1 mol·L-1HB溶液與pH=b0.01 mol·L-1HB溶液相比，a+1<b

D. 加水稀釋HB溶液，HB的電離度增大，c(H+)/c(HB)減小，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg c[OH﹣]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ）
A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B.N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同
D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

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