Question

酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。

 

(1)為了準(zhǔn)確繪制上圖，在滴定開始時(shí)和________，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近________時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次。

(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區(qū)域?yàn)?/span>________________。

(3)用0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	消耗0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液的體積/mL	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

 

則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

(4)下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是________(填字母)。

A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液

B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤(rùn)洗

C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化

D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量簡(jiǎn)量取

 

Answer 1

(1)滴定終點(diǎn)后　滴定終點(diǎn)　(2)酚酞　甲基橙　pH突變范圍　(3)0.114 9　偏高　(4)AC

【解析】(1)由圖像可知，天始時(shí)和結(jié)束時(shí)溶液pH變化都不大，所以可以快一點(diǎn)；而在滴定終點(diǎn)附近，溶液的pH變化非�？旆浅４螅�所以要慢一點(diǎn)。(2)A區(qū)域的pH范圍內(nèi)溶液顯堿性，應(yīng)選擇酚酞等堿性范圍內(nèi)變色的指示劑；C區(qū)域的pH范圍內(nèi)溶液顯酸性，應(yīng)選擇甲基橙等酸性范圍內(nèi)變色的指示劑。而D區(qū)域內(nèi)消耗的試劑的體積很小，但是溶液pH變化非常大，是滴定終點(diǎn)前后pH的突變范圍。(3)第一組數(shù)據(jù)明顯偏大，超出誤差允許范圍，必須舍棄，所以25.00 mL氫氧化鈉溶液平均消耗27.84 mL鹽酸。c(NaOH)＝27.84 mL×0.103 2 mol·L－1÷25.00 mL＝0.114 9 mol·L－1。若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)的鹽酸體積增大，計(jì)算結(jié)果將偏高。(4)中和滴定是準(zhǔn)確測(cè)定溶液濃度的方法，所量液體的體積都要準(zhǔn)確，所以A正確、D錯(cuò)誤。B項(xiàng)滴定管一定要潤(rùn)洗，否則所裝液體會(huì)被稀釋，濃度變小。錐形瓶一定不能潤(rùn)洗，否則錐形瓶中所裝液體的物質(zhì)的量會(huì)增大，測(cè)量結(jié)果不正確，錯(cuò)誤。C項(xiàng)滴定過程中應(yīng)該始終注視錐形瓶中溶液顏色變化，及時(shí)判斷出滴定終點(diǎn)并關(guān)閉活塞，正確。