7．某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成
C．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱可得MgO固體

分析 A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸加到水中；
B．鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．過濾操作應(yīng)用玻璃棒引流；
D．灼燒固體應(yīng)用坩堝．

解答 解：A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸加到水中，而不能將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故B正確；
C．過濾操作應(yīng)利用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，故C錯(cuò)誤；
D．灼燒固體應(yīng)用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及稀釋、過濾等實(shí)驗(yàn)操作及離子的反應(yīng)等知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．金屬在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中起著重要的作用．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（　　）
A．Fe、Mg．Al均能與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)層金屬有保護(hù)作用
B．Fe在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化生成Fe2O3，H2O被還原生成H2
C．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可向兩種溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的就是Na2CO3
D．Al與NaOH溶液的反應(yīng)中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值減小
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．50mL 18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫常壓下，14.0g乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽、鎂和溴的過程如下：

（1）請(qǐng)列舉兩種海水淡化的方法：蒸餾法；、電滲析法或離子交換法．
（2）工業(yè)上電解精制后的食鹽水可以制得燒堿、氫氣和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì)離子，為獲得不含雜質(zhì)的NaCl固體，在進(jìn)行除雜操作時(shí)，除雜劑加入的先后順序依次為NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸．
（4）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（5）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
（6）為什么在工業(yè)中用電解熔融MgCl2而不用電解熔融MgO的方法冶煉鎂因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高、需消耗大量能源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O      2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解過程中，溶液的酸性增強(qiáng)
C．H2O2分解的總方程式為：H2O2═H2O+O2↑
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（　�。�
A．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離 CaCl2、CaCO3的混合物
B．向某種未知溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液是鹽酸
C．用鎂在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣
D．將pH試紙潤(rùn)濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測(cè)定其pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．著名化學(xué)家、諾貝爾獎(jiǎng)獲得者西博格博士1979年在美國(guó)化學(xué)會(huì)成立100周年大會(huì)上的講話中指出“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”．下列對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．英國(guó)科學(xué)家道爾頓1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生
B．化學(xué)家可以制造出自然界不存在的物質(zhì)
C．化學(xué)既是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，還是一門具有實(shí)用性的科學(xué)
D．現(xiàn)代化學(xué)還將在能源與資源、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、醫(yī)藥與健康等領(lǐng)域產(chǎn)生廣泛的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．恒溫下將4mol NH3和2mol CO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s），達(dá)到平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率為40%，若其他條件不變，將容器體積壓縮至1L，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的濃度為（　�。�
A．1.2 mol•L-1B．1.6 mol•L-1C．2.4 mol•L-1D．3.6 mol•L-1

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