Question

將N₂和 H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的 3．6倍，取0．5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡。已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0．76倍，試求：

（1）反應(yīng)前混合氣體中N₂和 H₂的體積比；

（2）達到平衡時混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)；

（3）平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率。

Answer 1

（1）解: ⑴0．5mol混合氣體中:

n（N₂）=0．1mol　 n（H₂）=0．4mol V（N₂）:V（H₂）= n（N₂）: n（H₂） =1:4

（2）平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍, 即平衡后容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是相同條件下反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量的0.76倍

N₂　　 +　 3H₂ 　　2NH₃

起始/mol 0.1　　　　 0.4　　　 　 0

變化/mol a　　　　　 3a 　　　　　2a

平衡/mol 0.1－a　 0.4－3a　　 2a

0.1－a+0.4－3a + 2a==0.76×0.5　　　　 a==0.06

平衡時 n（NH₃）==0.12 mol

（3）平衡時的N₂轉(zhuǎn)化率=amol/0.1mol=60%

答：略